Determinação do sulfato

Química Quantitativa

Determinação

De

Sulfato

Introdução

Uma análise gravimétrica consiste em utilizar a massa de um determinado produto para calcular a quantidade do analito presente em uma amostra. Neste caso a analito é uma solução contendo uma quantidade desconhecida de sulfato (SO42-). E uma solução de BaCl2 foi utilizada para que um produto insolúvel fosse formado (BaSO4) pela seguinte reação:

Ba2+(aq) + SO42-(aq) BaSO4(s)

O produto ideal para uma análise gravimétrica deve ser insolúvel, ter uma composição bem definida, apresentar um elevado grau de pureza, e possuir cristais grandes. E assim, a partir da massa do produto, será possível calcular a quantidade de sulfato presente na amostra.

O método baseia-se na precipitação BaSO4 mediante adição lenta de uma solução diluída de cloreto de bário à solução contendo o sulfato. A determinação está baseada na reação:

SO42- + Ba2+ → BaSO4 (s)

A precipitação é efetuada em solução levemente acidificada com HCl e a quente. O precipitado é filtrado, lavado com água, calcinado ao rubro e pesado como BaSO4.

O sulfato de bário apresenta tendência acentuada para formar pequenos cristais, que na filtração passam através dos poros dos filtros. Por isso, é necessário procurar condições favoráveis à formação de grandes precipitados de cristais para facilitar a filtração. Os cristais são muito maiores que um precipitado amorfo como cloreto de prata (AgCl). O sulfato de bário (BaSO4) é insolúvel em água a temperatura ambiente. Na prática a solubilidade diminui muito pela presença do íon bário (Ba2+) em excesso na solução. O sulfato de bário (BaSO4) é um pouco mais solúvel a temperaturas elevadas. Este fato é importante porque permite usar água quente para a sua lavagem, com a qual se elimina melhor as impurezas do precipitado.

A precipitação do sulfato de bário (BaSO4) costuma ser efetuado em solução levemente acidificada com ácido