Reaçoes Endotérmico E Exotérmico

Saraiva, 2005. p. 146. Analise, quanto à veracidade (V) ou falsidade (F), as proposições abaixo, com base na reação química de combustão do gás hidrogênio. ( ) Ocorre liberação de calor, ou seja, o processo é exotérmico. ( ) Ocorre absorção de calor, ou seja, o processo é endotérmico. ( ) Os reagentes ganham calor ao se converter em água. ( ) O calor envolvido na formação de 180 g de água é de 2.416 kJ. Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses, de cima…

termoquímica no geral. Na parte 2 vai estar a classificações das reações (reações exotérmicas e endotérmicas). A parte 3 estará explicando a lei de Hess. A forma de pesquisa utilizada foi a procura em sites que continham conteúdo sobre termoquímica. Parte 1: O que é termoquímica: A Termoquímica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. A termoquímica é…

Professora: Deise Maria Material Suplementar para a P2- 2º Trimestre TERMOQUÍMICA A Termoquímica estuda os efeitos térmicos provocados por transformações químicas (reações químicas) e transformações físicas. Sob esse aspecto, as transformações químicas se classificam em: _ Reações exotérmicas – são as que liberam energia (na forma de calor). _ Reações endotérmicas – são as que absorvem energia (na forma de calor). 2. MEDIDAS DE CALOR Calor: É uma forma de energia. Esta energia pode ser…

CO2 (g) + CALOR Gás Carbônico 1 Profª Dra. Angela Costa Química Aplicada à Engenharia TERMOQUÍMICA Aspecto da TERMODINÂMICA que estuda as relações entre reações químicas e variações de energia envolvendo CALOR. A fusão do gelo é um processo ENDOTÉRMICO (DH > 0) A queima do carvão é um processo EXOTÉRMICO (DH < 0) Profª Dra. Angela Costa 2 Química Aplicada à Engenharia TERMOQUÍMICA Praticando: Considere as seguintes transformações que ocorrem em…

Existem dois tipos de fenômenos - Exotérmicos (liberam calor) - Endotérmicos (absorvem calor) Os sistemas podem armazenar energia e está pode ser transferida. energia Durante uma transformação a energia pode migrar do sistema para o universo (meio ambiente) e vice-versa. energia universo sistema energia Daí uma reação ser exotérmica ou endotérmica. Por exemplo, uma fogueira o calor migra do sistema para o universo, o fenômeno é exotérmico. calor Universo Sistema…

.... 1 2 Termoquímica ....................................................................... 2 3 Entalpia ................................................................................. 2 4 Processo exotérmico ............................................................ 3 5 Processo endotérmico .......................................................... 3 6 Entalpia Padrão .................................................................... 4 7Entalpia de Combustão.............................

parte da Química que estuda as variações de energia que acompanham as reações químicas. Observe os fenômenos abaixo: A madeira ao queimar LIBERA energia na forma de CALOR O gelo para fundir ABSORVE energia na forma de CALOR O calor envolvido nas transformações é estudado pela TERMOQUÍMICA Os fenômenos quanto ao calor envolvido podem ser classificados em ENDOTÉRMICOS Absorvem calor do meio ambiente EXOTÉRMICOS Liberam calor para o meio ambiente 01) Considere…

2. OBJETIVOS 2.1 Objetivos Principais Determinar a solubilidade e a reatividade de algumas amostras liquidas e sólidas. 2.2 Objetivos Específicos Realizar alguns experimentos com precisão e observar as reações ocorridas. Distinguir se o produto formado é solúvel ou precipitado. 3. MATERIAIS E MÉTODO No desenvolvimento desta aula prática foram usados os métodos, materiais e equipamentos descritos abaixo

Equação Termoquímica As equações químicas são formas de se representar as reações químicas. De modo similar, as equações termoquímicas são usadas para representar os processos que envolvem troca de calor, que podem ser endotérmicos (com absorção de calor) ou exotérmicos (com liberação de calor). Nessas equações aparecem os mesmos símbolos (como as fórmulas e os estados físicos das substâncias) e números (como índices e coeficientes) que aparecem em uma equação química normal. Se desejar, poderá

TERMOQUÍMICA SUMÁRIO 1.Introdução 3 2.Termoquímica 4 2.1.Introdução 4 2.2.Calorimetria........................................................................................................4 3.3.Processos endotérmicos e exotérmicos..............................................................5 3.Entalpia 6 3.1.Variação de entalpia 6 3.2.Lei de Hess 6 4.Alimentação 7 4.1.Introdução 7 4.2.Nutrientes...................................................................