Reaçoes Em Solução Aquosas

Introdução Reações de síntese e a síntese na indústria química Os materiais que usamos no nosso dia-a-dia obtêm-se através de diversas transformações. Nessas transformações, que mais não são do que reações químicas, as propriedades químicas e físicas das substâncias que vão interagir (reagentes) alteram-se, originando novas substâncias (produtos da reação). Nesta atividade preparamos uma substância, o sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado, a partir de uma reação de síntese.…

Experimento de Química: Eletrólise aquosa do iodo, sulfato de cobre e hidróxido de sódio 29 de agosto 2014 1 ÍNDICE Páginas 1. Objetivo................................................................................................................... 02 2. Introdução teórica................................................................................................... 02 3. Procedimento experimental............................................................................

Prefácio Prefácio aos Estudantes – Uma Introdução à Química Parte 1 As Ferramentas Básicas da Química 1 Matéria e Medição 2 Átomos e Elementos 3 Moléculas, Íons e seus Compostos 4 Equações Químicas e Estequiometria 5 Reações em Solução Aquosa 6 Princípios de Reatividade: Energia e Reações Químicas ENTRECAPÍTULO: A Química dos Combustíveis e Fontes de Energia Parte 2 A Estrutura dos Átomos e das Moléculas 7 Estrutura Atômica 8 Configurações Eletrônicas dos Átomos e Periodicidade Química 9…

Introdução Reações de síntese e a síntese na indústria química Os materiais que usamos no nosso dia-a-dia obtêm-se através de diversas transformações. Nessas transformações, que mais não são do que reações químicas, as propriedades químicas e físicas das substâncias que vão interagir (reagentes) alteram-se, originando novas substâncias (produtos da reação). Nesta atividade preparamos uma substância, o sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado, a partir de uma reação de síntese.…

reacção química em que ocorre a formação de sais pouco solúveis (precipitados) a partir da mistura de sais solúveis (soluções aquosas de sais). - Exemplos de reações químicas de precipitação que ocorrem na natureza: A formação de estalactites e estalagmites nas grutas calcárias e a formação de conchas e de corais. - Precipitação do iodeto de chumbo Prepara-se uma solução aquosa de nitrato de chumbo, misturando nitrato de chumbo (sólido branco) com água destilada. Forma-se um líquido…

ciclo do cobre ocorre por sucessivas reações, a qual se inicia no cobre e finaliza com o mesmo, ou seja, é um método de recuperação. O ciclo deste corresponde a uma série de reações químicas cujo reagente inicial e o produto final são o cobre. O ciclo inicia-se, pois, com o Cu que irá ser oxidado pelo ácido nítrico, liberando-se dióxido de azoto, de cor acastanhada, segundo a equaçõe: Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2H2O(l) + 2NO2(g) A esta solução é adicionado hidróxido de…

|19/03/13 |05 | |Calorimetria |26/03/13 |06 | |Reações Químicas |02/04/13 |07 | |Avaliação prática do 1º Bimestre. |09/04/13

H2SO4 → H3O1+ + HSO4- ou H2SO4 → H1+ + HSO4- HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1- Note que a dissociação ocorre na presença de água. Alguns autores consideram que tais substâncias são somente ácidas em solução aquosa (senão tratam-se de ânions de hidrogênio). Para diferenciar o ácido do ânion de hidrogênio basta acrescentar (aq) - que significa aquoso - à fórmula química do ácido (pt.wikibooks.org/). Bases: São compostos capazes de se…

borbulhado e dissolvido em um solvente X. A solução resultante é não-condutora em relação à corrente elétrica. O solvente X deve ser necessariamente A ( ) polar. D ( ) mais ácido que HCA . B ( ) não-polar. E ( ) menos ácido que HCA . C ( ) hidrofílico. –1 Condutância Questão 4. Uma solução aquosa de HCA 0,1 mol L foi titulada com uma –1 solução aquosa de Na OH 0,1 mol L . A figura ao lado apresenta a curva de titulação obtida em relação à condutância da solução de HCA em função do…

dissociação: Keq= [H+][OH-] [H2O] Keq’= [H+][OH-] 55,5 Concentração da H2O em água pura 1,8 X 10-16 = [H+][OH-] 55,5  O produto iônico da água é a base da escala de pH, que designa a concentração real de H+ e OH- em qualquer solução aquosa no intervalo entre 1,0 M de H+ e 1,0 M de OHpH = log 1_ [H+] (55,5)(1,8 X 10-16) = [H+][OH-] (99,9 X 10-16) = [H+][OH-] 1,0 X 10-14 = [H+][OH-] Keq H2O a 25oC =1,8 X 10-16 KW = 1,O X 10-14 = [H+][OH-] Produto Iônico…