Reaçoes Em Solução Aquosas

H2SO4 d) FeS + O2  Fe + SO2 e) H2S + 2O2  H2SO4 2. (ITA) Qual é o composto cuja solução aquosa contém dois ácidos a) NO2 b) SO2 c) N2O d) Cl2O e) CrO3 3. (ITA) Nas condições ambientes, qual das substâncias abaixo é um gás incolor e inodoro quando puro e que, se muito comprimido, pode explodir? a) SH2 b) NH3 c) C2H4 d) C2H2 e) LiH 4. (ITA) A obtenção do magnésio a partir da água do mar envolve três reações principais: I- Precipitação do hidróxido de magnésio com cal…

concentração em quantidade de matéria de uma solução preparada a partir da dissolução de 12,0 gramas de NaCl em água suficiente para se preparar 250 mL de solução? 2 (Atkins 2007) – Qual é a concentração em quantidade de matéria de uma solução preparada a partir da dissolução de 15,5 gramas de sulfato de sódio em água suficiente para se preparar 350 mL de solução? 3 (Atkins 2007) – Calcule a massa de glicose (C6H12O6) necessária para preparar 150 mL de uma solução 0,442 mol L-1…

Exercícios sobre Eletroquímica 1. As baterias dos automóveis são cheias com solução aquosa de ácido sulfúrico. Sabendo-se que essa solução contém 38% de ácido sulfúrico em massa e densidade igual a 1,29g/cm3, pergunta-se: a) Qual é a concentração do ácido sulfúrico em mol por litro [massa molar do H2SO4 = 98 g/mol]? b) Uma bateria é formada pela ligação em série de 6 pilhas eletroquímicas internas, onde ocorrem as semi-reações representadas a seguir: Pólo (-): Pb + SO42-  PbSO4…

Plena em Química Disciplina de Química Experimental L I “Soluções Eletrolíticas e Reações Iônicas” Recife, 06 de Novembro de 2013. Universidade Federal Rural de Pernambuco Departamento de Química Curso de Licenciatura Plena em Química Disciplina de Química Experimental L I “Soluções Eletrolíticas e Reações Iônicas” Docente: Valberes Nascimento. Discentes: Carlos Henrique…

ELETRÓLISE DE SOLUÇÃO DE SULFATO DE COBRE PENTA HIDRATADO (CuSO4.H2O) RESUMO Este experimento visa analisar o processo no qual se induz um fluxo de corrente elétrica no sentido inverso ao do processo espontâneo por meio da aplicação de um potencial externo, sendo possível observar o fenômeno oxido-redução através do agente de oxidação (ânodo) e do agente de redução (cátodo), por meio deste, podemos observar a eletrólise do CuSO 4.5H2O. Palavras-Chave: Ânodo, Cátodo,…

de exercícios Questão 1: Escreva as equações das reações que ocorrem durante a eletrólise de uma solução aquosa de ZnSO4 e responda: a) Qual a substância produzida no catodo? E no anodo? b) Qual a equação global do sistema? c) Com o funcionamento da eletrólise o meio será ácido, básico ou neutro? Justifique. Questão 2: Nas equações abaixo indique se são de redox, identificando os elementos que sofrem modificação do número de oxidação e o valor da modificação se for o caso: a) Na2CO3 + H2SO4 →

AULA PRÁTICA DE QUÍMICA GERAL Discente: _______________________________________________________ AULA PRÁTICA N º VI ASSUNTO: REAÇÕES QUIMICAS OBJETIVOS: Observar as reações químicas em soluções aquosas entre compostos inorgânicos INTRODUÇÃO As reações químicas são transformações de substâncias em outras, através de uma redisposição dos átomos. As reações químicas são representadas por igualdades chamadas de EQUAÇÕES QUÍMICAS, que são formas abreviadas de descrever as…

+ 4e− d. Termólise: Consiste na dissociação espontânea da água a temperatura de aproximadamente 2.500°C. Outros métodos de laboratório para a obtenção de hidrogênio, normalmente empregados em pequena escala, são as reações processadas entre ácidos fortes e metais e também as reações entre água e metais alcalinos, exemplificadas abaixo: Zn(s) + H3O+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g) + 2H2O(l) 2Na(s)+ H2O(l) → 2Na+(aq) + H2(g) + 2OH-(aq) 2. Resumo A motivação da realização desse experimento foi…

neste artigo como essa concepção de fenômeno é capaz de nos fazer repensar as tradicionais classificações dos fenômenos físicos e químicos, evidenciando suas limitações, bem como permitindo a melhor compreensão das reações químicas e das formas como as representamos e classificamos. Reações químicas Alguns livros didáticos permanecem com uma classificação antiga, distinguindo os fenômenos em reversíveis (físicos) e irreversíveis (químicos). Isso porque os fenômenos físicos são…

b) O cátodo é formado pelo Li e o ânodo I2. c) O lítio sofre oxidação e o iodo sofre redução. d) Os elétrons fluem do cátodo para o ânodo. e) O agente oxidante é Li e o agente redutor é I2. 3) Na pilha eletroquímica Zn/Zn+2 // Cu+2/Cu, ocorrem reações de óxido-redução. Nesse sistema podese afirmar que: a) no pólo positivo há oxidação de Cu a Cu+2 . b) no pólo positivo há oxidação de Zn a Zn +2 . c) no pólo negativo há oxidação de Zn a Zn+2 . d) no pólo negativo há oxidação de Cu…