Reaçoes Dos Metais Alcalinos

delas é mais utilizada para os óxidos moleculares e a outra para os óxidos iônicos. Vejamos cada caso. 1.Óxidos moleculares Dado que o oxigênio é um não metal, para que um óxido seja molecular basta que o oxigênio esteja combinado com outro não metal ou com um semimetal. Lembrando de que os compostos moleculares são formados por átomos de não metais, ou semimetais, unidos por ligações covalentes. Como exemplos podemos apontar os óxidos formados pelo nitrogênio: NO monóxido de…

- CCT Campus Bodocongó – CEP: 58109-970 Campina Grande – Paraíba (PB) O (*) indica que o autor Aluno 1 deve digitar o email de contato no rodapé desta capa. Este texto deve ser deletado. Experimento (1): Reações dos Metais Alcalinos e Reações dos Hidróxidos de Metais Colocar autores (Ex. José Carlos da Silva* e José Carlos da Silva Júnior) (Este (*) indica o email de contato que deve ser colocado no rodapé desta folha, somente nesta!. Deletar este texto. Departamento de…

Numero de Oxidação. Elementos com nox fixo em seus compostos metais alcalinos, prata (Ag), amônio (NH4) e H (+1) metais alcalino-terroso, zinco (Zn), cadmio (Cd) (+2) alumínio e bismuto (Bi) (+3) Halogênios ( -1) Oxigênio

1. Objetivos Identificar os metais através de suas propriedades como: Reação com o ar e com a água; Verificar a solubilidade dos compostos dos metais alcalinos, decomposição de carbonatos e bicarbonatos de metais alcalinos, reação de hidróxidos de metais alcalinos e a ação de ácidos sobre carbonatos e bicarbonatos de metais alcalinos. 2. Introdução O grupo 1 da tabela periódica é constituído pelos seguintes elementos: Lítio (Li); Sódio (Na); Potássio (K);

metálico é armazenado em querosene. Este fato se dá, pois o metal por ser extremamente reativo com a água e oxigênio no ar é torna-se necessário ser guardado em um material que o isole. Quando retirado do querosene o metal apresenta coloração escura em seu exterior e ao seu cortado mostra uma cor metálica perceptível, mas que dura por pouco tempo tornando-se também escura. Isto ocorre devido ao contado da superfície do metal com o ar. O metal sódio é muito reativo com água e com gás…

As reações inorgânicas são transformações da matéria onde ocorrem mudanças na composição química, resultando em um ou mais produtos. Veja os tipos de reações que podem ocorrer: Metais com a água Metais alcalino e alcalino-terrosos (Ca, Ba, Sr, Ra) fazem reação branda com a água à temperatura ambiente. 2 Na (s) + 2 HOH (l) → 2 NaOH (aq) + H2 (g) Os produtos da reação do metal alcalino Sódio (Na) com água são: hidróxido de sódio (NaOH) e gás hidrogênio (H2). Análise ou…

ESTUDO DE ALGUMAS PROPRIEDADES DOS METAIS ALCALINOS Qual é o metal alcalino mais duro? Proponha uma explicação para a diferença de dureza entre os metais estudados. O lítio é o metal alcalino mais duro, uma vez que apresente menor raio atômico, logo possui menos espaços vazios e maior compactação da sua estrutura cristalina. Em todos os metais estudados o aspecto da região exposta assim que são cortados é diferente. Qual a explicação? A região exposta dos metais apresenta uma…

elétrons). Exemplos: H2 NOX H = 0 Fe NOX Fe = 0 O3 NOX O = 0 2) Átomo como íon simples: Sua própria carga. Exemplos: Na+ NOX Na = 1+ S2- NOX S = 2- H+ NOX H = 1+ 3) Metais alcalinos à esquerda da fórmula: 1+ Exemplos: NaCl NOX Na = 1+ LiF NOX Li = 1+ K2S NOX K = 1+ 4) Metais alcalino-terrosos à esquerda da fórmula: 2+ Exemplos: CaO NOX Ca = 2+ MgS NOX Mg = 2+ SrCl2 NOX Sr = 2+ 5) Halogênios: 1- Exemplos: NaCl NOX Cl = 1- KF NOX F = 1- K2Br …

Família 1 Metais Alcalinos Shriver & Atkins – Cap.10 – pg.280 a 294 Os elementos Todos os elementos do grupo 1 são metais com configuração ns1. Eles conduzem eletricidade e calor, são macios e têm pontos de fusão baixos que diminuem ao descermos no grupo. A maciez e os baixos pontos de fusão vem do fato de que a ligação metálica é fraca, pois cada átomo contribui com apenas um elétron para a banda de orbitais moleculares. Todos eles adotam uma estrutura cúbica de corpo centrado e, uma vez que

2014 – Prof. Ricardo França SUMÁRIO Informações Gerais ........................................................................................................... 2 Aula 1 – Metais alcalinos ..................................................................................................... 4 Aula 2 – Metais alcalino-terrosos ......................................................................................... 7 Aula 3 – Obtenção do ácido bórico e reatividade do alumínio…