Reaçoes Dos Metais Alcalinos

FASB – Faculdade São Bernardo Metais Alcalinos Terrosos Química Inorgânica II – Laboratório Professora: Lúcia Helena São Bernardo do Campo, 9 de setembro de 2014 Nomes: RA: Angeline Alencar Gonçalves 031884 Jefferson Vilela dos Anjos 031572 Joyce Maria Simões 031544 Marcela de Souza Silva 032495 Introdução Os metais alcalinos terrosos estão localizados no grupo 2A da tabela periódica fazem parte deste grupo o Berílio, Magnésio, Cálcio, Estrôncio, Bário e…

periódica dos elementos químicos, pertencente ao grupo (ou família) 1 (anteriormente chamado 1A), entre os elementos alcalinos. É o mais leve dos elementos sólidos de coloração branco-prateada, que se oxida rapidamente no ar ou na água. Como elemento com maior potencial normal negativo, é utilizado com preferência na construção de baterias. Além disso utiliza-se como catalisador em reações de química orgânica. Aplicações Os sais de lítio, particularmente o carbonato de lítio (Li2CO3)…

Lewis, pode-se afirmar que todos os ácidos de Brønsted-Lowry são ácidos de Lewis, e todos os ácidos de Arrhenius são de Brønsted-Lowry. Exemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3 – se receberem par de elétrons. Dissociação e equilíbrio As reações de ácidos são generalizadas frequentemente na forma HA H+ + A-, onde HA representa o ácido, e A- é a base conjugada. Os pares ácido-base conjugados diferem em um protón, e podem ser convertidos pela adição ou eliminação de um protón…

Definição 1.2 Reações 2 Óxidos ácidos ou Anidridos 2.1 Definição 2.2 Reações 3 Óxidos Anfóteros 3.1 Definição 3.2 Reações 4 Óxidos neutros 4.1 Definição 5 Óxidos duplos ou mistos 5.1 Definição 6 Peróxidos 7 Superóxidos 8 Nomenclatura 8.1 Óxidos de metais 8.2 Óxidos de ametais 8.3 Óxidos ácidos ou anidridos 9 Referências Óxidos Básicos[editar | editar código-fonte] Definição[editar | editar código-fonte] São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com…

FASB Engenharia Química Relatório de laboratório REAÇÃO DOS METAIS ALCALINOS Nomes Professores Marcia Guekezian Djalma de Mello São Bernardo do Campo 2012 Sumário páginas 1.objetivo.........................................................................................................................03 2.introdução.....................................................................................................................03 3.parte experimental.....................

DE ENGENHARIA QUÍMICA ESTUDOS DE ALGUMAS PROPRIEDADES DOS METAIS ALCALINOS Realizada em: ??/03/2012 PONTA GROSSA 2012/1 1. INTRODUÇÃO: Os metais alcalinos compreendem os elementos do Grupo 1 da tabela periódica. Um grupo bastante homogêneo, com a química mais simples que qualquer outro. Este grupo é formado pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Estes metais possuem na camada eletrônica mais externa um…

procedimentos / dados obtidos. CONCLUSÕES e SUGESTÕES BIBLIOGRAFIA 2-Objetivo Identificar os cátions do grupo IV e V e os anions I e II presentes na amostra nº 10. 3- Resumo Teórico A maioria das reações de análise qualitativa são conduzidas por via úmida, ou seja, ensaios feitos com substâncias em solução. Percebe-se a ocorrência de reação pela formação de precipitado, por desprendimento de gás, por mudança de cor ou alteração…

Nomes: Matheus Souto de Andrades, Vivian Finkler Lautert Professora Aline Silva Relatório da aula pratica Pratica 2: reações de hidróxidos de metais alcalinos terrosos. As reações de óxidos de metais alcalinos têm a tendência de reagir com a agua, entretanto o oxido de BeO não reage com a agua para formar o hidróxido iônico. As reações de óxidos de metais terrosos formam hidróxidos iônicos, como podemos ver com a demonstração desta formula. MO(s)+H2O(l)=>M(OH)2. Sua…

ácido-base, conduzem a corrente elétrica em solução aquosa, reagem com as bases produzindo sal e água, decompõem os carbonatos e bicarbonatos, produzindo sal, dióxido de carbono e água. Os ácidos não oxidantes reagem com a maioria dos metais, produzindo sal do metal e gás hidrogênio. Segundo Arrhenius: Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio (H+). O H+ será então, responsável pelas propriedades comuns a todos os…

Definição 1.2 Reações 2 Óxidos ácidos ou Anidridos 2.1 Definição 2.2 Reações 3 Óxidos Anfóteros 3.1 Definição 3.2 Reações 4 Óxidos neutros 4.1 Definição 5 Óxidos duplos ou mistos 5.1 Definição 6 Peróxidos 7 Superóxidos 8 Nomenclatura 8.1 Óxidos de metais 8.2 Óxidos de ametais 8.3 Óxidos ácidos ou anidridos 9 Referências Óxidos Básicos[editar | editar código-fonte] Definição[editar | editar código-fonte] São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com…