Reaçoes De Separação De Ions Do Grupo Ii

01. Sistemas coloidais. 02. O aumento da superfície e a energia superficial. 03. Outros efeitos da subdivisão da matéria. 04. Estabilidade dos sistemas dispersos 0.5. Teoria DLVO 06. Forças de van der Waals 07. Forças eletrostáticas CAPÍTULO II - INTERFASE LÍQUIDO-GÁS. 01. Pressão interna. 02. Tensão superficial. Ascensão capilar e medida da tensão superficial. 03. Energia superficial livre e total. 04. Tensão superficial e adsorção. 05. Concentração superficial: a regra de…

sódio é maior fora da célula (meio extracelular) enquanto a de potássio é maior dentro da célula (meio intracelular) e a manutenção dessas concentrações é realizada pelas proteínas que capturam os íons sódio (Na+) no citoplasma e bombeia-os para fora das células. Fora da célula, as proteínas capturam os íons potássio (K+) e os bombeiam para dentro da célula. d- Clasmcitose :transporte de substancia para fora da célula, ela de funde com a membrana e vai para fora. Pinocitose: injetam de…

Natal/RN, Fevereiro de 2009 APLICAÇÃO DE TERMOGRAVIMETRIA ACOPLADA À ESPECTROMETRIA DE MASSAS PARA CARACTERIZAÇÃO DE PETRÓLEO E DETERMINAÇÃO DA CURVA DE EVOLUÇÃO DE GÁS SULFÍDRICO Marcílio Pelicano Ribeiro Natal/RN, Fevereiro de 2009 ii Divisão de Serviços Técnicos Catalogação da Publicação na Fonte. UFRN / Biblioteca Central Zila Mamede Ribeiro, Marcílio Pelicano. Aplicação de termogravimetria acoplada à espectrometria de massas para caracterização de petróleo e…

EMENTA: Introdução ao estudo da química Estudo da matéria Estrutura do átomo Classificação periódica dos elementos Ligações químicas EMENTA 2 Funções da Química Inorgânica Reações químicas Estequiométrica Soluções Referências. Básicas MAHAN, B. M. Química: um curso universitário. São Paulo: Ed. Edgard Blucher. RUSSEL,J.B. Química Geral. São Paulo: Ed. Mc Graw-Hill Vogel,1992.Analise química quantitativa. Rio de Janeiro:Ed.…

e das moléculas deles formadas, ou entender por que certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletronegatividade, raio iônico e energia de ionização. Os grupos rosa e o vermelho meio magenta são grupos dos Lantanoides e Actinoides, também conhecidos como Lantanídeos e Actinídeos. 2 História da tabela periódica…

uma fórmula empírica é chamada massa de fórmula empírica, ou mais simplesmente, massa de fórmula. Massa de Fórmula• A massa em gramas de uma amostra apresenta o mesmo número de átomos, moléculas ou íons; • CONSTANTE DE AVOGADRO = 6,02x1023 entidades • Entidades = átomos, moléculas, íons O Número de Avogadro• Quantidade de átomos, moléculas e partículas são indicadas utilizando-se o termo mol. • Mol: quantidade de substância que contém 6,02x1023 entidades. O Mol…

cátions do grupo I a IV. Além disso, foram apresentados os ânions do grupo I e II. Cátions: - Grupo I: Reagente de grupo: ácido clorídrico diluído Cátions do grupo: Pb(II), Hg(I) e Ag(I). - Grupo II: Reagente de grupo: sulfeto de hidrogênio em meio ácido mineral diluído. Cátions do grupo: Hg(II), Cu(II), Bi(III), Cd(II), As(III), As(V), Sb(III), Sb(V), Sn(II) e Sn(IV). O grupo II é dividido em dois sub-grupos em função da solubilidade de seus sulfetos em KOH. Grupo IIA: Hg(II),…

Química Inorgânica II Profª Drª Venina dos Santos PRÁTICA 1- PROPRIEDADE QUÍMICA DOS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS 23/03/2013 LENO SPIASSI E GRACIANE CHAVES OBJETIVO Analisar e avaliar a reatividade dos metais alcalinos e alcalinos terrosos com suas reações e resultados. INTRODUÇÃO TEÓRICA Os metais alcalinos compreendem o grupo 1 da tabela periódica, sendo um grupo…

CEFET QUÍMICA UNIDADE RJ QUÍMICA GERAL II EXPERIMEN TAL 2º Período Montagem e revisão: Profª. Ana Paula Fontan QUÍMICA GERAL II EXPERIMENTAL SUMÁRIO PRÁTICA n° 1: Ligações iônicas e moleculares..................................................................................... 03 PRÁTICA n° 2: Dissociação e Funções Químicas..................................................... ............................. 06 PRÁTICA n° 3: Soluções.........................................

Introdução O grupo d da tabela periódica compreende os metais de transição, localizados na parte central da tabela, formando os grupos 3 ao grupo 12. Estes metais possuem características particulares, destacando-se principalmente a capacidade de formar compostos coloridos, sendo, por isso, muito utilizados na área da pigmentação. O fato de formarem compostos coloridos está justamente na presença de orbitais d, na sua maioria, semi-preenchidos, causando transições dentro deste orbital. O…