Reaçoes De Metais Com ácidos

compostos de interesse econômico É provável que o ouro e o cobre, por serem encontrados na natureza sob a forma metálica, tenham sido os primeiros metais a serem utilizados pelo homem. E, possivelmente, a primeira obtenção de um material metálico ocorreu por acidente, quando pedras que circundavam as fogueiras contendo óxido de cobre foram reduzidas a metal pelo contato com a madeira carbonizada e a ação do calor. Assim teria sido o começo da metalurgia extrativa, com base…

1. OBJETIVO DA PRÁTICA Produzir hidrogênio em laboratório a partir de práticas de oxirredução de metais(Mg, Al, Zn e Cu) em meio ácido(HCL 1M, H2SO4 1M, H3PO4 1M, CH3COOH 1M, HNO3 1M, HNO3 20%) e hidróxido de sodio 20%. 2. INTRODUÇÃO 3. METODOLOGIA 3.1 Procedimento 1 Numeramos 4 tubos de 1 a 4, no tubo de ensaio 1 adicionou-se (3mL de HCl 1M), no…

Experimental II Prof. José Daniel Ribeiro de Campos Aula no 11 Reatividade Química dos metais Acadêmicos: Carolynne Bonfim de Araújo Fernanda Raquel Mota Joyce de Jesus Rodrigues Kamilla Pereira da Silva Larissa Vanessa Ferreira Yasmin Julia Alves de Paulo Anápolis, 14 de Janeiro de 2015 1. Introdução A reatividade dos metais está intimamente ligada com sua energia de ionização, ou seja, quanto menor a…

Apesar da idade dos metais ter tido início cerca de 600 a. C., não se pode apontar um fim para este período que mudou a civilização. Tudo começou com a exploração do cobre, o primeiro metal a ser transformado pelo ser humano, sendo utilizado pelas civilizações antigas, pois este metal pode surgir na natureza em sua forma nativa, ou seja, pode encontrar-se livre. A palavra cobre deriva da palavra latina Cuprum, que por sua vez deriva da palavra Cyprium. [2] O cobre é um metal que aparece…

Prática N°1 PRODUÇÃO DE HIDROGÊNIO E REATIVIDADE DOS METAIS Grupo: Jose Ricardo da Silva Pereira, Sirleide da Silva pereira, Mikaelly Custódio, Maria Andreza Data de entrega do relatório: 31 / 08 / 2011 RESUMO Foram realizadas reações de alguns metais com ácido para produção de hidrogênio, onde eles reagiram por simples troca ou deslocamento, pelo desses metais serem mais reativos que o hidrogênio, sendo a reação evidenciada pelo recolhimento do gás em tubo de ensaio seguido…

propriedade é a reatividade dos metais que, na tabela periódica, geralmente decresce da esquerda para a direita, e está ligada a facilidade de um metal perder elétrons. Com base nessa propriedade tem-se a fila de reatividade química, representada da seguinte forma: Li > K > Rb > Cs > Ba > Sr >Ca > Na > Mg > Al > Mn > Zn > Fe > Co > Ni > Pb > H > Cu > Ag > Pd > Pt > Au Na fila a reatividade decresce da esquerda para a…

desta experiência é obter hidrogênio gasoso a partir de reações entre zinco e alumínio e soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio. 3. INTRODUÇÃO O hidrogênio é preparado em grande escala por diversos métodos. A escolha do melhor método de obtenção do hidrogênio depende da quantidade que se quer produzir e do seu grau de pureza. O método mais comum de preparação de hidrogênio em laboratório é a reação de ácidos diluídos com metais ou de um álcali com alumínio. HIDROGÊNIO…

A reatividade química dos metais varia de acordo varia com sua eletropositividade e está relacionada com a capacidade de doar elétrons, quanto mais eletropositivo for o metal mais reativo ele é. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. (SILVAA) A fila de reatividade dos metais a baixo mostra quais deles tema tendência de reagir mais facilmente, ou seja doar elétrons, e quais deles reagem com

HUGO MENEZES DOS SANTOS MADEIRA REATIVIDADE DOS METAIS (CORROSÃO) FORTALEZA 2013 HUGO MENEZES DOS SANTOS MADEIRA REATIVIDADE DOS METAIS (CORROSÃO) Relatório apresentado à disciplina de Química e Experimental do curso de Engenharia Civil do Centro Universitário Christus- Unichristus. Orientadora: Prof. Dra. Ana Vládia Cabral Sobral FORTALEZA 2013 Sumário

iônico que em água se dissocia num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre: Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo: CO2 + CaO → CaCO3 Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos ou poliatómicos. Podem…