Reagentes

Período: 02 Professor: ALUNO/GRUPO: PRÁTICA No: TÍTULO DA PRÁTICA: Prática 5: Determinação da água de cristalização do sulfato cúprico OBJETIVO(S): Determinar experimentalmente o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH2O. REAGENTES: EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS: Cadinho Balança Placa de aquecimento Pinça de madeira Vidro de relógio INTRODUÇÃO: Nesse experimento FUNDAMENTOS: PROCEDIMENTOS: CÁLCULOS / RESULTADOS: …

Química: Transformação de uma ou mais substâncias, denominadas reagentes, em outras substâncias, denominadas produtos. • Estequiometria: É a teoria das proporções nas quais as espécies químicas se combinam. • Equação Química: A equação química é uma representação simbólica da reação química. Também chamada de equação estequiométrica, ela relaciona as substâncias envolvidas na reação química e indica a proporção entre os reagentes e os produtos. Tomando como exemplo:…

básica do reagente. Já com a Fita indicadora foi observada que quanto mais fria a cor mais básica é o reagente. Entretanto, com o pH-metro o grau de precisão é maior devido a certeza de 97.5% de certeza pelo aparelho. Com a analise dos três métodos de medidas, podemos certificar o caráter de cada reagente definindo se o mesmo é ácido, base ou neutro. Com base nos resultados obtidos com a fenolftaleína foi observada que quanto mais quente a cor, maior a característica básica do…

quantidades relativas de reagentes e produtos nas correntes de entrada e saída. Estequiometria: Teoria das proporções em que as espécies químicas se combinam umas com as outras. Equação estequiométrica: Balanço do número relativo de moléculas ou moles de reagentes e produtos que participam na reacção. Coeficientes estequiométricos: Números que precedem as fórmulas de cada espécie. Reagente limitante e Reagente em excesso: quando os reagentes não estão em proporção estequiométrica, o…

Maia Professor: Fabrício Porto Relatório estágio do dia 02 ao dia 23 de maio BIOQUÍMICA Ácido Úrico Preparo do Reagente de Trabalho: Misturar vinte partes do Reagente nº 02 com uma parte do Reagente nº 03 = 1/20. Ex: 20 ml do reagente nº 02 + 1000µl do reagente nº 03. Tabela: Branco Padrão Controle Teste Amostra - - - 25 µl Controle - - 25 µl - Reagente nº 01 - 25 µl - - Reagente de trabalho 1000 µl 1000 µl 1000 µl 1000 µl Homogeneizar Levar ao banho-maria a 37°C por 5 minutos…

com/train/current/3/play Cinética química É o estudo da velocidade das reações químicas; • A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados; • As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação; As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas…

Sumário Introdução 4 Cinética química e reações químicas 4 Quanto ao número de espécies de moléculas reagentes que participam da reação 4 Quanto ao estado físico do sistema reagente 5 Velocidade de reação 6 Velocidade média (vm) 7 Velocidade instantânea (vi) 7 Velocidade de Reação e Concentração dos Reagentes 8 Tempo de meia-vida e Tempo de vida 10 Principais fatores da velocidade das possíveis reações físico- química de um sistema 10 Concentração 11 Temperatura …

Anderson Pinheiro Renato da Silva Z. Braz Tatiane Akemi Katumata Professora: Mariana Kühl Aula prática realizada em 15/03/2013 1°Módulo SUMARÉ 2013 Índice 1. iNTRODUÇÃO 3 2. Objetivo 3 3. MATERIAIS E REAGENTES 3.1 MATERIAIS 3 3.2 REAGENTES 4 4. PROCEDIMENTO 4 5. RESULTADO E DISCUSSÃO 4 6. CONCLUSÃO 6 7. REFERÊNCIAS 7 1. Introdução A densidade é a relação entre a massa e o volume de determinado material seja…

químicas denominadas como reagentes ficam à esquerda da flecha e, à direita, ficam os produtos, ou resultado da reação química. Reagentes Produtos A + B C + D Quando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio, utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla para separar as duas partes da reação química. O equilíbrio químico é dinâmico, o qual indica que a reação que se processa em um sentido (dos reagentes para os produtos, sentido

dos reagentes irão diminuir e a conc. do produto irá aumentar e o estado de equilíbrio será por fim atingido. Equação Início Variação Equilíbrio H2(g) + 0,0175 -0,0138 0,0037 I2(g) 0,0175 -0,0138 0,0037 2HI(g) 0 2(0,0138) 0,0276 Q = [HI]2 [H2][I2] (0,0276)2 → Q = 55,64 (0,0037)(0,0037) Comparando Q com K: Magnitude relativa Q K Q=K Q>K Direção da reação Reagentes → Produtos Reação em equilíbrio Produtos → Reagentes Q K → O sistema não está em equilíbrio e parte dos…