Reagente Limitante

dióxido de carbono na atmosfera, a determinação do teor de ferro de um minério ou as quantidades de reagentes utilizadas na produção de um composto qualquer em uma planta industrial envolvem princípios estequiométricos. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nas proporções fixas existentes entre as espécies químicas, e a equação química balanceada mostra essa relação quantitativa entre reagentes e produtos de uma determinada reação. A estequiometria baseia-se na Lei…

Álcool n-butílico C6H12O2 Acetato de Butila 2.3. Conversão de mililitros para gramas dos reagentes 2.3.1. Álcool n-butílico (d = 0,81 g/cm3) 1 mL ---------- 0,81 g 23 mL ---------- X = 18,63 g de Álcool Butílico 2.3.2. Ácido Acético Glacial (d = 1,05 g/cm3) 1 mL ---------- 1,05 g 28 mL ---------- X = 29,4 g de Ácido Acético Glacial 9 2.4. Cálculo do reagente limitante e do reagente em excesso Dados MM C2H4O2 60 g/mol MM C4H10O 74 g/mol MM…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL TURMA: 02216 EXPERIÊNCIA Nº 17: PRODUÇÃO DE ALÚMEN 1. Reagente limitante é o reagente presente em menor quantidade em relação ao coeficiente estequiométrico numa reação. 2. a)Al b) 2Al – 2 KAI(SO4).12H2O 27g – 47g 1,02g – x X= 17,75g 3. 17,75g – 100% 13,88g – x x= 78,2 % 4) 2Al0 → 2Al+3 [Al(OH)4-+6e Oxidação 6 H20 + 6e- →3 H2 + 6OH- Redução 5) O…

CÁLCULO DE RENDIMENTO É comum, nas reações químicas, a quantidade de produto ser inferior ao valor esperado. Neste caso, o rendimento não foi total. Isto pode acontecer por várias razões, como por exemplo, má qualidade dos aparelhos ou dos reagentes, falta de preparo do operador, etc. O cálculo de rendimento de uma reação química é feito a partir da quantidade obtida de produto e a quantidade teórica (que deveria ser obtida). Quando não houver referência ao rendimento de reação envolvida,

NaCl. A massa produzida de NaCl é de 9,945 kg; 12. A reação de produção da amônia é: N2 + 3H2 → 2 NH3. a) Identifique o reagente limitante da reação para a mistura de 70 g de N2 e 20 g de H2; b) determine a quantidade máxima de amônia que pode ser obtida a partir dessa mistura? c) Determine a quantidade do reagente em excesso. MA => N=14, H=1. Resp.: a) N2 é o reagente limitante. b) 85 g de NH3, c) 2,5 g de H2 em excesso; 13. O sulfato de Cálcio (CaSO4) é a matéria prima do giz, e…

2C6H12 (l) + 5O2 (g)  2H6C6H8O4 (l) + 2H2O ciclohexano a) Considerando que você realizou essa reação começando com 25,0 g de ciclohexano, e que o ciclohexano é o reagente limitante, qual é o rendimento teórico do ácido adípico? b) Se você obtém 35,5 g de ácido adípico a partir dessa reação, qual o rendimento percentual do ácido adípico? 03. O hidróxido de alumínio reage com ácido sulfúrico como a seguir:

3- Qual a relação entre equações químicas e a Lei de Lavoisier? 4- No que consiste o balanceamento de uma equação química? E quais métodos de balanceamento você conhece? 5- Qual a definição de mol e de massa molar? 6- Defina reagente limitante. 7- O que é rendimento percentual, rendimento real e rendimento teorico? 8- Qual a diferença entre mistura homogênia e mistura heterogênia? 9- O que é solução, quais seus componentes e quais são os tipos de soluções? 10- Cite

deverá conviver durante toda sua carreira como químico. Produzir soluções, separá-las por meio de filtrações (simples ou à vácuo) é um ato ao qual o químico deve estar familiarizado, assim como as operações necessárias para saber a quantidade de reagente necessário, e as respectivas concentrações de cada substância. Foi relevante para nosso aprendizado ter nosso primeiro contato com tais procedimentos, que, no futuro ocorrerão com grande incidência.…

) 3 (g) + CaC 2 (s) + H 2 -1 -1 Dados: M(NH C l ) = 53,50 g mol e M(CaO) = 56,08 g mol 4 Num determinado ensaio juntaram-se 110 g de NH C l com 84 g de CaO. 4 2.1. Indique, para o referido ensaio, qual é o reagente limitante. 2.2. Calcule a massa de reagente em excesso no final da reação. (26 g) 2.3. Calcule a quantidade química de cloreto de cálcio que se obteve. (1,03 mol) 2.4. Indique, justificando, a quantidade química de cloreto de cálcio que se obteria se, em…

reduzido pelo metano a monóxido de carbono e di-hidrogénio. Num vaso reactor misturaram-se 72,08 g de vapor de água com 3,00 mol de metano. 2.1. Escreva a equação química que traduz a reacção correspondente. 2.2. Prove que o metano é o reagente limitante. 2.3. Qual a massa de di-hidrogénio formada? 2.4. Determine a massa em excesso de vapor de água usado nesta reacção. 3. O cloreto de ferro (III) pode ser obtido a partir da reacção do ferro com o gás cloro. A equação química que traduz