FT RL GrauPureza Rendimento Fev 2015

1. C onsidere a reação de combustão do álcool etílico, C
H
O, traduzida pela equação química
2
6 seguinte: C
H
O ( l ) + 3 O
2
6
2 (g)

2 CO
O ( l )
2 (g) + 3 H
2
Dado: M
H
O) = 46,08 r (C 2
6

Para esta reação química, calcule:

1.1. O nº de moléculas de O
H
O.
2 necessário para fazer reagir completamente 134 g de C
2
6
24
(5,25x10
)

1.2.
A massa de álcool etílico que arde quando se formam 5,0 mol de CO
.
2
(115 g)
1.3. A quantidade química de H
O que se forma quando se parte de 1,5 kg de álcool etílico com
2
18% de impurezas.
(80 mol)
2.
O cloreto de amónio e o óxido de cálcio reagem de acordo com a equação química seguinte:
2 NH
C
l
(s) + CaO (s)
4

2 NH l O ( l )
3 (g) + CaC
2 (s) + H
2

-1
-1
Dados: M(NH
C
l
) = 53,50 g mol e M(CaO) = 56,08 g mol
4
Num determinado ensaio juntaram-se 110 g de NH
C
l com 84 g de CaO.
4

2.1.
Indique, para o referido ensaio, qual é o reagente limitante.
2.2.
Calcule a massa de reagente em excesso no final da reação.
(26 g)
2.3.
Calcule a quantidade química de cloreto de cálcio que se obteve.
(1,03 mol)
2.4. Indique, justificando, a quantidade química de cloreto de cálcio que se obteria se, em iguais condições, se fizesse reagir 110 g de NH
C
l com 92 g de CaO.
4
(1,03 mol)
2.5. Supondo agora que a reação não era completa e que tinha ocorrido com um rendimento de
70%, calcule o número de moles de NH
3 que se formaria.
(1,44 mol)
3. O metano, CH
, pode formar-se a partir de carvão sólido e de hidrogénio gasoso, segundo a
4
equação:
C (s) + 2 H
2 (g)

CH
4 (g)

-1
Dados: M(CH
) = 16,05 g mol e A
(C) = 12,01
4
r
3.1.
Selecione a(s) alternativa(s) que completa(m) corretamente a afirmação seguinte:
3
“Quando se misturam 36 g de carbono com 112 dm
(PTN) de hidrogénio…
(A) O reagente limitante é o carbono.”
(B) Produzem-se 40,1 g de metano.”
24
(C) Consomem-se 1,8 x 10 átomos de carbono.”
(D) Consomem-se 20 g de carbono.”

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3.2.
Supondo,