Reagente Limitante Química

Quim. Nova, Vol. 26, No. 1, 123-129, 2003 “GREEN CHEMISTRY” – OS 12 PRINCÍPIOS DA QUÍMICA VERDE E SUA INSERÇÃO NAS ATIVIDADES DE ENSINO E PESQUISA Eder João Lenardão* Departamento de Química Analítica e Inorgânica, Instituto de Química e Geociências, Universidade Federal de Pelotas, Campus do Capão do Leão, CP 354, 96010-900 Pelotas - RS Rogério Antônio Freitag Departamento de Química Orgânica, Instituto de Química e Geociências, Universidade Federal de Pelotas, Campus do Capão do Leão,…

LABORATÓRIO QO RELATÓRIO: Síntese de calcona Departamento de Química Universidade de Aveiro Ano lectivo de 2011/2012 1 . Objectivos: O objectivo primordial desta actividade prática é a síntese da 1,3-difenilprop-2-en-1-ona, ou seja, uma calcona. Para tal efectua-se uma condensação áldólica que é uma reação química que envolve a forma enólica de um composto carbonílico com outra molécula de composto carbonílico, sendo portanto esta actividade importante…

reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes). Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como essas ligações podem ser muito fortes, geralmente é necessária energia na forma de calor para iniciar a reação. A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (produtos), diferentes das originais…

Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) Química mono-hidratado 11º Ano O amoníaco é uma substância utilizada mundialmente em larga escala para a síntese de muitas outras, nomeadamente fertilizantes, produtos de limpeza, refrigeração, explosivos e corantes. Nesta actividade pretende-se preparar uma substância, o sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado a partir de uma solução aquosa de amoníaco e sulfato de cobre (II) penta-hidratado . A equação química que traduz a reacção é a…

QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL 2. OPERAÇÕES BÁSICAS EM LABORATÓRIO 2.1. Objetivos • Executar as operações de laboratório normalmente utilizadas nos trabalhos de Química Inorgânica. • Assimilação de modelos úteis ao trabalho experimental quantitativo. • Demonstrar experimentalmente a preparação de um sal hidratado. • Desenvolvimento de cálculo estequiométrico a partir de resultados experimentais. 2.2. Considerações gerais Quando as substâncias reagem entre si, guardam…

INTRODUÇÃO Durante as práticas de químicas, ocorreram diversas reações, em alguns casos, calculamos as quantidades de produtos formadas, supondo que as reações se completavam no sentido em que os reagentes limitantes eram todos consumidos. Na realidade, muitas reações não se completam, mas, em vez disso, aproximam-se de um estado de equilíbrio no qual tanto os reagentes quanto os produtos estão presentes. Assim depois de certo período de tempo, essas reações parecem ‘parar’, as cores…

Novaes Sierles Tom Química Geral I – Reações Químicas I Coronel Fabriciano Maio/2012 Química Geral I – Reações Químicas I Componentes: Adilson Junio Loures Breno Moura Linhares GildasioCristian da Silva Jadson Damasceno Silveira Renan Alexandre Cardozo Renan Gomes Ferreira Sávio Lintz Magalhães Novaes Sierles Tom Professor: Kleper Rocha Curso: Engenharia Mecânica Coronel Fabriciano Relatório referente às exigências da disciplina de laboratório Química Geral…

RESUMO 1 INTRODUÇÃO 2 MATERIAS E REAGENTES 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO A preparação do acetato de butila foi realizada pelo seguinte primórdio: Álcool butílico + ácido acético → acetato de butila + água Na reação realizada, um dos regentes não reagiu completamente pelo fato de estar em excesso, então é possível descobrir o reagente que está em demasia por meio dos cálculos a seguir explicitados considerado as massas molares…

4ª Lista de exercícios – Química Geral I 1. Que tipo(s) de força(s) intermolecular(es) é (são) encontradas nas seguintes moléculas: a) Br2; b) CH3OH e c) H2S 2. Que tipo de força intermolecular explica as seguintes diferenças em cada caso: a) CH3OH entra em ebulição a 65ºC e CH3SH entra em ebulição a 6ºC; b) Xe é líquido a pressão atmosférica e 120K, enquanto Ar é um gás nas mesmas condições; c) o butano apresenta ponto de ebulição de -0,5ºC e 2-metilpropano é -11,7ºC mesmo apresentando

quantidade exata de reagentes necessários para a obtenção de uma determinada quantidade de produto em uma reação química. Ao realizar uma reação química é pouco provável se obter no produto mesma quantidade presente nos reagentes, ou seja, o rendimento teórico é maior que o rendimento real. Estequiometria de reações é o calculo da quantidade das substancias envolvidas nestas, feito com base nas leis das reações e executado, em geral, com o auxilio das equações químicas…