Reagente Limitante De Uma Reação

...................... 5 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL .................................................................... 6 3.1 MATERIAL ................................................................................................... 6 3.2 REAGENTES ............................................................................................... 6 3.3 METODOLOGIA .......................................................................................... 6 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO .........

oxigênio + glicose  reagentes produtos 6CO2(g) + 6H2O(l) luz 6O2(g) + C6H12O6(s)  equação química balanceada: lei da conservação das massas Cálculo estequiométrico Razão molar 6CO2(g) + 6H2O(l) luz 6O2(g) + C6H12O6(s)  A equação acima nos diz que: 6 moléculas de CO2 e 6 moléculas de H2O reagem para formar 6 moléculas de O2 e 1 molécula de C6H12O6 ou 6 mol de CO2 e 6 mol de H2O reagem para formar 6 mol de O2 e 1 mol de C6H12O6 A razão molar da reação acima é: …

______________________________________________________________________ 1 – INTRODUÇÃO As arilaminas primárias reagem com o ácido nitroso, HNO2 para formar os sais de arenodiazônio estáveis. A reação de diazotização é compatível com a presença de uma variedade de substituintes no anel aromático. [pic] Os sais de arenodiazônio sofrem reação de acoplamento com os anéis aromáticos ativados como fenóis e arilaminas dando origem a um produto colorido de muito brilho,…

Estequiometria Cálculos com fórmulas e equações químicas Ricardo J. P. Miranda 07-02-2012 12:28 Introdução Estequio | metria (elemento) | (medida) A estequiometria é a análise quantitativa dos reagentes e dos produtos envolvidos numa reação. 07-02-2012 12:28 Lei de Lavoisier (Lei da Conservação da Massa): “Podemos estabelecer, como axioma incontestável, que em todas as operações artificiais e naturais nada se cria; a quantidade de matéria que existe antes de uma…

1)Reagente limitante é o reagente com menor quantidade na reação química. Pois para obter uma quantidade maior de produto, seria necessário uma quantidade maior do reagente limitante para reagir, logo as quantidades de produto são limitadas pelo reagente limitante. 2) a) Reagente limitante: Al(s) b) massa de Al usada = 1,01g 54g(Al) --------------- 948g(KAl(SO4)2.12H2O) 1,01g --------------- X X=949/54 X= 17,57g 3) R = (Valor…

DE EXERCÍCIOS BALANCEAMENTO e CÁLCULOS ESTEQUIMÉTRICOS 1) Torne balanceadas as seguintes reações: a) Reação de combustão do octano, C8H18, um dos componentes da gasolina C8H18 + O2 b) Zn + Hcl ZnCl2 + H2S c) HCl + Cr CO2 + H2O CrCl3 + H2 d) Al + Fe3O4 e) H2 + Br2 Al2O3 + Fe HBr f) C4H10 + O2 g) NH3 + O2 CO2 + H2O NO + H2O - Reação de combustão do C4H10 - Reação de combustão da amônia h) Na (s) + H2O (l) NaOH (aq) + H2 (g) i) Fe (s) + Fe2O3…

misturassem e esperou-se que a reação fosse completa (figura 1 (b)). Pesou-se novamente. Por fim, abriu-se a vidraria, porém manteve-se a tampa da mesma (figura 1 (c)) e realizou-se a última pesagem. Figura 1 - Procedimento para pesagem. O segundo procedimento possui as mesmas etapas declaradas acima, porém foram adicionados 25mL de solução de HCl 0,4815mol/L no erlenmeyer e ao tubo de ensaio adicionaram-se 10mL de solução de Na2CO3 0,25mol/L. Veja na figura 2 como a reação…

--------------------------------3 Objetivo----------------------------------------------------------------------------------------------4 Materiais---------------------------------------------------------------------------------------------4 Reagentes utilizados no experimento------------------------------------------------------------4 Procedimento experimental-----------------------------------------------------------------------5 Resultado e…

Transformação Química • Ocorre quando há alteração na constituição do material, formando assim novas substâncias. (REAÇÕES QUÍMICAS) • Equação Química: Representação gráfica da reação Cálculos Estequiométricos É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química. Cálculos Estequiométricos Cálculos Estequiométricos Passos para resolver o cálculo estequiométrico: 1º → Escrever a equação química; 2º →…

agitação, observa-se uma mudança de uma solução líquida para uma mistura pastosa de cor verde clara. O etanol foi utilizado como solvente. A reação dessa síntese é descrita pela equação abaixo: CuCl2 + 2DMSO  [CuCl2(DMSO)2] R.1 (1) O produto, após ser filtrado, é lavado com etanol frio, pois assim o produto não solubiliza. Em temperaturas baixas, o Kps da reação diminui, fazendo com que o produto não solubilize. 2.2. Calcular o rendimento da síntese. As quantidades de produtos…