Reaçao Redox Na Natureza

Disciplina: QUI B20 – Química Inorgânica II Professora: Lílian Maria Simplício Discente: Núbia Cruz HALOGÊNIOS: Obtenção e Reatividade Relatório de aula experimental Introdução Os halogênios são muito reativos e não existem, na natureza, na forma elementar. Seus potenciais de redução são, relativamente, altos e indicam que essas espécies são bons agentes oxidantes, o que os leva a formar muitos compostos, principalmente haletos, largamente distribuídos na crosta…

Laboratório de Química Aplicada à Eng Civil e à Eng Mecânica Laboratório de Química Tecnológica – Eng. Mecatrônica Corrosão As baterias são exemplos de como as reações redox espontâneas podem ser usadas produtivamente. Porém há reações redox indesejáveis, que levam à corrosão de metais. As reações de corrosão são reações redox espontâneas, nas quais um metal é atacado por alguma substância em seu ambiente e é convertido em um composto não-desejado. Para quase todos os metais, a…

boratos, arsenatos e amônia. Em adição, vulcões podem gerar águas extremamente ácidas pela presença de HCl e SO2. A fotossíntese das plantas pode alterar a acidez da água nas vizinhanças por produzir CO2, a substância geradora de ácido mais comum na natureza. A fermentação do suco de frutas pode vir a produzir ácido acético. Quando utilizamos nossos músculos em excesso sentimos dores provocados pela liberação de ácido lático. Com tamanha frequência em nosso ambiente, não é de se…

Cloro  Ganho de Elétrons  Redução Na * ●● ● ● Cl ● ●● .. + [:Cl:]Na . . CONCEITOS DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO  Com as informações do exemplo temos:    Oxidação: É a perda de elétrons em uma reação química; Redução: É o ganho de elétrons em uma reação química. Reações de Oxi-Redução : São àquelas onde há troca de elétrons entre os compostos participantes. São estas trocas de elétrons explicam as reações eletroquímicas. CONCEITOS DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 

da reação redox representada pela equação: Considerando essa reação, pode-se dizer que: a) O SiCl4 é o agente redutor, pois seu nox varia de +4 para zero. b) O SiCl4 é o agente oxidante, pois seu nox varia de +4 para zero. c) O H2(g) é o agente redutor, pois seu nox varia de +1 para zero. d) O SiCl4 é o agente oxidante, pois seu nox varia de – 4 para zero. e) O H2(g) é o agente oxidante, pois seu nox varia de +1 para zero. Fixação 1) (UFRRJ) A transformação química que apresenta uma reação de

cobalto, o que provoca a entrada de íons lítio em sua estrutura: Sendo, portanto, a reação global de descarga dada por: As baterias secundárias de lítio possuem um elevado potencial de operação (4,0 V) e alta densidade de energia, os quais estão relacionados às propriedades peculiares do lítio, por este ser um metal leve e possuir o potencial de redução padrão mais negativo (-3,0 V), em relação ao par redox padrão de hidrogênio a 25 ºC. Devido a essas propriedades o lítio metálico…

elétrons sendo oxidada, figura 3, 4 e 5. Figura 3 Fonte: Primaria. Oxidação Redução Agente redutor: CO Agente oxidante: Fe2O3 Figura 4 Fonte: Primaria. Redução Oxidação Agente redutor: FeBr3(aq) Agente oxidante: Cl2 Na reação: Figura 5 Fonte: Primaria. Oxidação Redução 25 O flúor é reduzido enquanto o brometo é oxidado para a sua forma de elemento. Isso demonstra que o flúor é um oxidante mais ativo do que o brometo (ver tabela potenciais de…

fenômenos que ocorrem na natureza envolvem transferência de elétrons. Estes fenômenos são chamados de processos de oxidação-redução e ocorrem com a variação do nox de pelo menos um elemento químico. • Oxidação é a perda de elétrons por um átomo e consequente aumento do número de oxidação. Exemplo: Fe → Fe3+ + 3e– Redução é o ganho de elétrons por um átomo e consequente diminuição do número de oxidação. Gabarito – Exercícios de Fixação Exemplo: 01 – Reações…

mesmo em nosso próprio corpo ocorre reações químicas que sem elas não poderíamos sobreviver. Em nosso dia a dia a formação de ferrugem em um prego ou o ato de acender um fósforo é considerada uma reação química. Para classificarmos uma reação química é necessária a observação de alterações durante essa reação. Essas alterações podem ser a mudança de cor, liberação de gases, formação de uma substância sólida, liberação de calor, aparecimento de chamas ou luminosidade. Porém, há reações…

.............. 13 Figura 12. Corrosão em Torno do Cordão de Solda ................................................ 13 Figura 13. Gráfico Umidade Relativa x Aumento de Peso ....................................... 17 Figura 14. Relação Potencial Redox e Corrosão ..................................................... 20 Figura 15. Relação Resistividade Elétrica e Grau de Agressividade ....................... 21 Figura 16: Eletrodo de Zinco .......................................................