Reaçao Redox Na Natureza

...... 14 3 Luís Miguel Nunes Tiago Pilhas e baterias 2013 Conceitos Célula galvânica: É um dispositivo que transforma a energia química em energia elétrica. É constituída por dois eletrodos de diferentes metais onde é produzida uma reação que reduz um dos eletrodos e oxida o outro. O eletrodo que se oxida sede electrões ao que se reduz. Ao eletrodo que se oxida é chamado ânodo e o que se reduz o cátodo. Para se manter em equilíbrio todo o processo é introduzida uma ponte…

EXERCÍCIOS: Equilíbrio e Volumetria de Oxi-Redução 1) O cobre é encontrado livre, na natureza, na forma de pepitas. Conhecido desde a antiguidade foi o primeiro metal utilizado pelo ser humano e tornou-se o substituto ideal da pedra na fabricação de vários utensílios, tanto puro como na forma de ligas. É um metal de cor avermelhada, dúctil, maleável e tenaz. É também excelente condutor de eletricidade, sendo empregado principalmente em fios e cabos elétricos. Considerando o enunciado e as

enxofre. b) O metal lítio reage a quente em atmosfera de nitrogênio para produzir nitreto de lítio, Li3N. c) A reação do metal cálcio com água leva ao aparecimento do gás hidrogênio e à formação de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2. d) O metal magnésio reage com óxido de boro, sólido, B2O3, para formar boro elementar e óxido de magnésio, ambos na forma de sólidos. 3 (Atkins 2007) – A reação do trifluoreto de boro, BF3(g), com boro-hidreto de sódio, NaBH4(s), leva à formação de…

BIOQUÍMICA BÁSICA Fosforilação Oxidativa 8 Fosforilação Oxidativa Objetivos 1. 2. 3. 4. 5. 6. Ordenar os componentes da cadeia mitocondrial transportadora de elétrons, de acordo com seus potenciais redox. Calcular a energia livre padrão da oxidação de um composto, dado o potencial redox padrão. Comparar a energia livre padrão de oxidação de um mol de FADH 2 e de 1 mol de NADH na cadeia respiratória, até a formação de H 2 O. Explicar como a energia da oxidação de substâncias…

disciplina de Química Analítica II do Curso Superior de Tecnologia em Processos Químicos, Universidade Tecnológica Federal do Paraná – UTFPR. Prof. Canesin. APUCARANA 2012 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 4 1.1 Análise titulométrica 4 1.2 Titulação redox (oxido- redução) 5 2 OBJETIVO 7 3 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 8 3.1 Materiais 8 3.2 Métodos 9 4 RESULTADOS 10 4.1 Padronização da solução de na2s2o3 10 4.2 Determinação do cloro nas amostras de água 11 5 CONCLUSAO 14 …

células eletrolíticas. As primeiras consistem em células eletroquímicas onde uma reação espontânea é usada para gerar uma corrente elétrica. Essa corrente é gerada por meio de reações redox onde eletrodos estarão interligados por um fio condutor. Através da diferença de potencial entre os diferentes eletrodos, elétrons fluem pelo fio metálico em direção ao eletrodo que contém o elemento que irá se reduzir na reação redox. Nas células galvânicas o eletrodo em que ocorre a redução é…

muitas vezes é chamada de ferrugem. A ferrugem é um processo de corrosão pelo qual muitos metais passam. A ferrugem nada mais é do que o produto da oxidação. Quando um metal se une a um composto diferente dele os dois formam uma reação química cujo produto é a ferrugem. Essa reação química é chamada oxidação. Redução: È um processo que resulta em ganho de um ou mais elétrons pelas substâncias (átomos, íons ou moléculas). → seu estado de oxidação atinge valores mais negativos (ou menos…

Calebe Diniz da Silva Diego Costa Soares Francisco Jozieudes Rocha Isamara Rafaella Dantas Amaral Jéssica Nayara da Silva Câmara Naiade Silva Tuanny da Silva Barbosa Relatório das aulas práticas: - Volumetria Redox Maio – Natal/RN Sumário Introdução................................................................................................................................3 Objetivo...........................................................

do São Francisco Colegiado de Licenciatura em Ciências da Natureza Campus Senhor do Bonfim- BA Reações Redox → Células Eletroquímicas A transição de elétrons nas reações redox gera corrente elétrica! Célula eletroquímica 2 Célula Eletroquímica fluxo de elétrons através de um circuito É um dispositivo em que uma corrente elétrica é produzida por uma reação química espontânea. Ou ? É usada para forçar a ocorrência de uma reação não espontânea. 3 Células Eletroquímicas…

Material 3.2 Reagentes 5- Procedimento Experimental 6- Resultados e Discussões 7- Conclusão 8- Referências Bibliográficas 9- Anexos Introdução Uma reação química é o fenômeno que permite um novo arranjo dos átomos para formarem substancias diferentes dos reagentes. Uma indicação de que uma reação química de fato ocorreu é o aparecimento de uma novo substância com propriedades diferentes. A variação de cor, formação de gases ou formação de produtos com…