Reações Quimíca 2 Zn Cu

MARIANA AP SOUSA – RGM: 267.215 JHONATAN JOSÉ – RGM: 266.600 SERGIO XAVIER – RGM: 265.278 TURMA: CIV 113 BN AULA PRÁTICA 03–Identificação de Reações Químicas. QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL MOGI DAS CRUZES 2014 INTRODUÇÃO Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA Oxidação e Redução 1. Coloque os quatro metais (Cu, Zn, Mg, Fe) e o hidrogênio, em ordem de suas reatividades, começando pelo melhor agente redutor. Mg > Zn > Fe > Cu 2. Coloque as seguintes espécies químicas, Br2, Cl2, I2 e Fe3+,em ordem de suas reatividades, começando pelo melhor agente oxidante Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 3. Determine o número de oxidação (nox) para os elementos indicados em cada uma das substâncias…

característico. 2 Al + 3 Ag2S → Al2S3 + 6 Ag Sobre o assunto relativo ao texto acima, escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas. ( ) A prata ao adquirir manchas escuras sofre oxidação. ( ) Na reação entre alumínio e o sulfeto de prata, o alumínio é o ânodo do processo. ( ) A prata possui maior potencial de oxidação do que o alumínio. ( ) A presença do detergente na água diminui o potencial de oxidação do alumínio. ( ) O alumínio é menos reativo do…

Laboratório de Química Disciplina: Química Geral Experimental Prof. José Carlos Silva Prof. Mauri Wilson Casale 1. Reatividade dos Metais 2. Uso da Tabela de Potenciais de oxirredução entre metais 3. Deslocamento entre metais Objetivo Comprovar experimentalmente, que as reações de deslocamentos entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela de potenciais de óxi - redução. Introdução Teórica A série eletroquímica dos metais, também chamada de…

Pilha Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez…

elétrons para o metal (íon metálico) de menor E°. A variedade de reações químicas que envolvem oxidação-redução no cotidiano é surpreendente. Calculadoras, brinquedos, lâmpadas, rádios e muitos outros objetos eletroeletrônicos utilizam pilhas alcalinas para funcionarem. Outros processos como revelação fotográfica, fotossíntese, respiração, assim como os testes de glicose na urina ou de álcool no ar expirado são outros exemplos de reações que envolvem a transferência de elétrons.…

Reações Químicas As reações químicas são processos que envolvem alterações em relação ao seu estado inicial, em uma ou mais substâncias, chamados reagentes, e em outras, chamadas produtos. As modificações dependem do tipo de reação que os reagentes vão sofrer. Pode classificar as reações em quatro tipos diferentes: o Reação de Síntese ou Adição : são aquelas onde duas substâncias (simples ou compostas) se juntam formando uma única substância composta. A + B → C Exemplo: Fe…

Introdução Reações de deslocamento são aquelas que ocorrem quando uma substância simples (formada por um único elemento) reage com uma substância composta, deslocando essa última em uma nova substância simples. O critério para se saber se uma determinada reação de simples troca irá ocorrer é dado em função da reatividade. A reatividade consiste na tendência que um átomo possui para ganhar ou perder elétrons. Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e…

REATIVIDADE E DESLOCAMENTO DOS METAIS E AMETAIS Turma: 1°TD Equipe n° 11 Nomes: Vinicius F. F. Leme n°34 Oberdan B. Thimoteo n°27 Data: 12/ 05 /2014 INTRODUÇÃO A reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade, logo, quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS INSTITUTO DE QUIMICA QI 244 - LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL EXPERIMENTO 01: CELAS ELETROQUÍMICAS E PILHAS Nome: Catarina dos Santos Nascimento RA: 135309 Nome: Iago Seidensticker RA: 136104 Campinas, 15 de agosto de 2012 INTRODUÇÃO As células galvânicas constituem uma maneira segura e compacta de armazenar energia elétrica, a qual pode ser liberada posteriormente na forma de corrente elétrica gerada por uma…