Reações Quimíca 2 Zn Cu

ELETROQUÍMICA A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa. Os processos eletroquímicos envolvem reações de oxirredução, que resultam em uma energia liberada, no caso das reações espontâneas ou, em outros casos, a eletricidade é usada para produzir a energia elétrica, caracterizando assim o processo de eletrólise. CÉLULAS VOLTAICAS Quando um pedaço de zinco metálico é inserido em uma solução de CuSO4, parte do…

MÓDULO Engenharia de Materiais EDITAL PETROBRAS Corrosão Corrosão Química e Eletroquímica. Métodos de Proteção Anticorrosiva. 2 DEFINIÇÃO “Deterioração de um material por ação química ou eletroquímica do meio ambiente, associada ou não a esforços mecânicos” 3  Em termos de Oxigênio (CONCEITO ANTIGO)  Oxidação: ganho de oxigênio por uma substância;  Redução: é a retirada de oxigênio de uma substância. Δ 2FeO 2Fe + O2 →  Em termos de Elétrons …

zinco à frente do cobre na fila de reatividade de metais, o zinco tem maior tendência de ceder elétrons que o cobre, ou seja, o zinco reduz o cobre. O cobre então é deslocado para fora do sal, ficando na forma de cobre metálico de nox zero (tinha nox +2 quando no sal), enquanto o zinco liga-se ao ânion sulfato, formando o sulfato de zinco. Esta é uma "reação de deslocamento". A crosta marrom que se formou em volta do pedaço de zinco metálico no experimento é precisamente o cobre…

originando íons, culminando na criação de corrente elétrica (experimento clássico da pilha de Daniell). Introdução A eletroquímica forma parte da química que trata do estudo da relação entre a energia elétrica e as transformações químicas. A tendência de certas substâncias é perder ou doar elétrons, visando o equilíbrio, é um assunto da química conhecido como eletroquímica, que nada mais é que uma reação de oxirredução que podem gerar corrente elétricas ou serem…

Pedro Henrique Gualdi Silva Thaisa Cabral Vanessa Oliveira Rodrigues Reatividade dos Metais Ponta Grossa, 1° Semestre de 2013 Objetivos Comparar o caráter metálico e a consequente reatividade de algumas substâncias químicas. Introdução Eletropositividade ou caráter metálico é a tendência dos átomos em ceder elétrons do nível mais externo. À medida que a capacidade de ceder elétrons aumenta, os metais tornam-se mais reativos. Esta…

ELETROQUÍMICA Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise. As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia. Está presente basicamente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos eletrônicos, como celular, controle

ELETROQUÍMICA SUMÁRIO 1 – Introdução 2 – Desenvolvimento 2.1 – Pilhas 2.1.1 – Pilha De Daniell 2.1.2 – Pilhas Comuns 2.2 – Eletrólise 2.2.1 – Eletrólise ígnea 2.2.2 – Eletrólises em solução aquosa com Eletrodos inertes 2.2.3 – Eletrólises em solução aquosa com Eletrodos ativos 2.2.4 – Leis de Faraday 2.3 – Aplicações 3 – Conclusão 4 – Bibliografia 1 – Introdução Tentar-se-á mostrar

Exercício para classificar as reações químicas 1) Indique o numero de moléculas, numero de elementos e o numero total de átomos de cada elemento químico nas notações fornecidas a seguir. a) 7 H2O b) 5 Na2SO4 c) 8 NH3 d) 2 HCl e) 3 AgNO3 2) Observe as reações I e II abaixo: I – NH3 + HCl → NH4Cl II – 2HgO → 2Hg + O2 Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de: a) síntese e analise b) simples troca e síntese c) dupla troca e analise d) analise e síntese e) dupla troca e…

criou um tipo de pilha (sistema que possui capacidade de produzir energia elétrica a partir de uma reação química) utilizando uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4) e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4). As duas soluções são ligadas por uma ponte salina constituída de cloreto de potássio (KCl), pois os íons K+ e Cl- não afetam nas reações que ocorrem na pilha e tem a função de manter o equilíbrio de cargas positivas e negativas…

Sumário REATIVIDADE QUIMICA DOS METAIS 3 1. Introdução 3 2. Metodologia 4 3. Resultados 6 4. Conclusão 8 5. Bibliografia 9 ELETROQUÍMICA 1.Introdução O estudo no campo da eletroquímica se iniciou por volta de 1800, com a criação da primeira pilha eletroquímica por Alessandro Volta, que utilizou discos (eletrodos), alternados de cobre e zinco, separados por algodão embebido em solução salina. Mais tarde, em 1836, o professor John Frederic Daniell, construiu uma pilha…