Reações Quimíca 2 Zn Cu

CÉLULAS GALVÂNICAS 1 - Introdução A eletroquímica é um ramo da química que lida com o uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade, e com o uso da eletricidade para fazer com que reações químicas não-espontâneas aconteçam. A classe de reações químicas envolvidas nestes processos é chamada de reações de oxi-redução .Uma das contribuições mais importantes da eletroquímica para o nosso dia a dia são as baterias portáteis usadas em diversos equipamentos…

REAÇÕES INORGÂNICAS (UDESC SC/2011) Analise as equações: I. K2S(aq.) + 2 HClO3(aq.) ® 2 KClO3(aq.) + H2S(aq.) II. Zn(OH)2(s) ® ZnO(s) + H2O(l) III. Cl2(g) + 2 HI(aq.) ® I2(s) + 2 HCl(aq.) A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são respectivamente: a) em II, reação de simples troca e óxido de zinco. b) em III, reação de simples troca e ácido perclórico. c) em I, reação de dupla troca e cloreto de potássio. d) em II, reação de decomposição

1. Introdução teórica: 2. Descrição da prática: Procedimentos: Monte a ponte salina. Encaixe os fios com as garrinhas nas devidas plaquinhas metálicas Determine com o auxílio do multímetro a força eletromotriz gerada nessa pilha. 3. Objetivo: Montar uma pilha e determinar a diferença de potencial produzida 4. Lista do Material Utilizado: - placas metálicas - 3 Béqueres ( 2 de 250 mL e 1 de 100 mL) - Água destilada - garras (jacaré) -

Elementos Primeiramente a experiência proposta seria para analisarmos as reações de deslocamento entre metais através da reatividade. Nela usamos elementos existentes na tabela periódica como, por exemplo, o cobre, zinco e entre outros. De inicio observou-se cada material e concluindo-se características individuais de cada um, entre esse, através desta aula pode-se dizer que o Cobre (elemento que tem as inicias Cu na tabela periódica) é um elemento de cor aproximada para o marrom e…

http://www.souzamarques.br – e-mail: ftesm@ism.com.br FUNDAÇÃO TÉCNICO-EDUCACIONAL SOUZA MARQUES COORDENAÇÃO DE QUÍMICA LABORATÓRIO DE QUÍMICA TÍTULO DA EXPERIÊNCIA: Reações de Oxidação e Redução em Soluções EXPERIMENTAÇÃO BÁSICA II Rio de Janeiro 23/09/2014 LABORATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAÇÃO BÁSICA II TÍTULO DA EXPERIÊNCIA: Reações de Oxidação e Redução em Soluções CURSO: Engenharia Mecânica DATA DA…

22/10/2013 A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2 O3 3 O2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente: a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula. b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas. c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico. d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico. e) Número de átomos da molécula e número de

industrial de alumínio, notebooks etc. ÍNDICE Pilhas Espontaneidade das reações de oxirredução Corrosão Eletrólise Eletroquímica é o estudo das reações nas quais ocorre conversão de energia química em energia elétrica e vice-versa. Numa pilha galvânica ocorre a conversão de energia química em energia elétrica, já numa eletrólise ocorre a conversão de energia elétrica em energia química. Em eletroquímica estudamos as reações de oxidorredução que geram ou consomem energia.…

de Minas Gerais QUÍMICA EXPERIMENTAL Experimento 05 - Pilhas galvânicas Orientador(a): Ramon Rocha Integrantes: Daniel Assis Gabriella Macedo Isabela Ester Lohaini Ystefani Raphael Correia Maria Piedade Sexta-feira, 12 de setembro de 2014, 10h: 40min às 12h: 20min. EXPERIMENTO 05 – PILHAS GALVÂNICAS INTRODUÇÃO A pilha galvânica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada…

PILHAS: 1. Reações de deslocamento As reações que ocorrem com transferência de elétrons são chamadas de reações de deslocamento. Ao colocar um metal na presença de um cátion pode ocorrer ou não a passagem de elétrons. 2. Reações de deslocamento ou simples troca Existem dois tipos: 1º tipo: Metal desloca cátion da substância composta. O metal A é mais reativo, menos nobre que o metal B Condições: o metal deslocante deve ser mais reativo que o metal deslocado. …

ELETROQUÍMICA REAÇÕES DE TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS REAÇÕES REDOX Quem se oxida reduz alguém → AGENTE REDUTOR Quem se reduz oxida alguém → AGENTE OXIDANTE Quando uma substância recebe elétrons ela foi reduzida, pois há uma redução da carga elétrica sobre um átomo ou substância. Quando uma substância perde elétrons ou fornece elétrons, aumenta a carga positiva em um átomo da substância, então ela foi oxidada. Ex.: 2Ag+(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu+2(aq) CARGA + OXIDA NEUTRO REDUZ…