eletroquimica

CÉLULAS GALVÂNICAS
1 - Introdução
A eletroquímica é um ramo da química que lida com o uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade, e com o uso da eletricidade para fazer com que reações químicas não-espontâneas aconteçam. A classe de reações químicas envolvidas nestes processos é chamada de reações de oxi-redução .Uma das contribuições mais importantes da eletroquímica para o nosso dia a dia são as baterias portáteis usadas em diversos equipamentos eletro-eletrônicos. A bateria é uma célula eletroquímica na qual a corrente - fluxo de elétrons através do circuito - é produzida por uma reação química espontânea ou é usada para forçar o processamento de um reação não espontânea. Chamamos de célula galvânica a célula eletroquímica que apenas gera uma corrente
2 - Objetivo
Identificar os processos eletroquímicos e medir a tensão da células galvânicas.
3 - Materiais e reagentes
− Béquer, proveta e de 50 mL
− Tubo em U para ponte salina;
− Algodão;
− Voltímetro;
− Zn(NO3)2 0,1 Mol/l;
− Cu(NO3)2 0,1 Mol/l;
− Zinco em placa;
− Cobre em placa;
4 - Procedimentos
Construir as células galvânicas conforme indicado abaixo.
Catodo = redução
Anodo = oxidação Eletrodo anódico Eletrodo catódico
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e- =semi – reação de oxidação .
+ Cu2+(ag) + 2 e- → Cu(s) = semi- reação de redução.
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) = equação completa.
5 - Conclusão
Consideremos a reação de óxido-redução simples que ocorre espontaneamente quando mergulhamos uma barra de zinco metálico em uma solução aquosa de sulfato de cobre(II) como é mostrado na Figura. Imediatamente após a imersão notamos um depósito escuro sobre a superfície do zinco. Este depósito consiste em partículas finamente divididas de cobre metálico e cresce formando uma camada ao mesmo tempo a cor azul característica da solução de CuSO4 descora.
Bibliografia.