Reações Exotérmicas

Experimento 1: Reações de neutralização. Equação termoquímica: NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O ( l) ΔH = -57,7 kJ/mol Temperatura do HCl: 26 °C ; Temperatura do NaOH + HCl: 31 °C Variação de 2,3 °C (com relação ao ácido) Equação química: H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2H2O ( l ) Temperatura do H2SO4 : 26 °C ; Temperatura do NaOH + H2SO4 : 31 °C Variação de 5 °C (com ácido ácido) Equação química: HNO3 (aq) + NaOH (aq) ----> NaNO3 (aq) + H2O ( l )…

(g) → H2O(g) ∆H = - 57,8 kcal De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos afirmar que: a) II é endotérmica, I e III exotérmica. d) I e II são endotérmicas, III exotérmica. b) I e II são endotérmicas, II exotérmica. e) I é endotérmica, II e III exotérmicas. c) II e III são endotérmicas, I exotérmica. 6 Quando o benzeno queima na presença de excesso de oxigênio, a quantidade de calor transferida à pressão constante está…

10 TRIMESTRE NOME: _______________________________________________Nº _____ ANO/SÉRIE: 2a SÉRIE DATA: ______/_______/_________ PROFESSOR(A) Paulo Campos 1. Defina com suas palavras o que é uma reação endotérmica e exotérmica e de um exemplo de cada? 2 . (Vunesp-SP) Dadas as equações termoquímicas: I – Pb(s) + Cl2(g) → PbCl2(s) ΔH f 0= -359,4 kJ II – Pb(s) + 2 Cl2(g) → PbCl4(l) ΔH f 0= -329,3 kJ Para a reação PbCl2(s) + Cl2(g) → PbCl4(l), variação de

HABILIDADE – Relacionar transformações endotérmicas e exotérmicas com as varições de entalpia maiores e/ou maiores que zero. Ao aquecer uma amostra de sulfato de cobre pentaidratado (CuSO4.5H2O), que se apresenta como um sólido azul, ocorrerá uma desidratação dando origem ao sulfato de anidro (CuSO4) que é um sólido branco. A respeito desta transformação seria INCORRETO afirmar que: a) A reação inversa, hidratação do sulfato de cobre anidro, seria exotérmica. b) Na reação CuSO4.5H2O → …

Grande parte das interações entre substancias na natureza se dão através de reações químicas, que ocorrem a todo momento e em todo lugar. Tais interações tornam em vários resultados materiais e provocam fenômenos que podem ser aproveitados pela industria, como a liberação e absorção de energia térmica, produção de gás, revestimento de objetos para proteção, ou mesmo estética, produção de luz, sabor, aromas e outros. Tais reações podem ser equacionadas e, assim, melhor analisadas a…

PRÁTICA 6 : REAÇÕES QUÍMICA OBJETIVOS Compreender e analisar os diferentes tipos de evidências entre reações químicas, sejam por diferença de cor, formação de sólido, liberação de gás e liberação ou absorção de calor. INTRUDOÇÃO TEÓRICA Inicialmente, o que principalmente se analisa é, a mudança de cor, liberação de gás ou algum tipo de efervescência, formação de precipitado, sólido e o aparecimento de chama ou luminosidade. Portanto, a observação dessas alterações no sistema ajudará…

litros dessa solução devem existir ... gramas de soluto. TERMOQUÍMICA As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvido em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece. A Termoquímica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia). Reação Endotérmica: É aquela que absorve…

Reação exotérmica Esse tipo de reação possue energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação de energia (em forma de calor) foi maior. Sendo assim, a temperatura inicial dos reagentes é sempre maior do que a final dos produtos. Veja a fórmula: C(grafita) + O2(g) → CO2(g) + 94,1kcal Na reação acima, 1 mol de CO2(gás) é formado a partir de grafita e oxigênio, ocorrendo a liberação

Licenciatura em Química/Biologia Ricardo Francisco da Silva Reações endotérmica e exotérmica Referência bibliográfica apresentada ao Curso de Graduação em Licenciatura Biologia/ Química,ministrada pelo professor Ricardo Cenamo Cachichi Setembro 2012 O tema proposto pelo grupo são sobre reações endotérmica e exotérmica, Este tema é abordado dentro da temática três, sob este foco, os PCN's apontam o estudo mais abrangente sobre a produção e consumo de energia nas transformações…

sistema em equilíbrio (variação de pressão, temperatura, concentração), o sistema se desloca no sentido da reação que neutraliza esta ação. Nos sistemas que atingiram o equilíbrio químico, as reações opostas ocorrem em velocidades iguais, portanto, qualquer mudança que altere a velocidade de uma das reações, causa a perturbação desse equilíbrio, assim, o Princípio de Le Chatelier propicia um meio de prever a influência que os fatores perturbadores têm sobre os sistemas em equilíbrio,…