Reação Entre Alumínio E Soda Caustica

torna incolor quando a ela é acrescentado um ácido; o papel de tornassol azul fica vermelho quando mergulhado em ácido. Reagem com os hidróxido (bases), produzindo sal e água. O ácido clorídrico, por exemplo, reage com o hidróxido de sódio (soda cáustica), formando cloreto de sódio e água. Veja: HCL + Não - Nasceu + H2O ácido + base - sal + água Os ácidos podem ser classificados em dois grupos: hiperácidos e oxiácidos. Hiperácidos. Observe a formula dos seguintes ácidos: ácido…

tornassol e a fenolftaleína são indicadores de ácidos e bases. A solução de fenolftaleína vermelha fica incolor em presença de um ácido. Já o papel de tornassol azul fica vermelho. Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se chama reação de neutralização. Resumindo, a definição de Arrehenius ficaria assim: ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+. Veja os exemplos de ácidos orgânicos (que…

Aluminio Introdução, métodos de obtenção e aplicações. O alumínio é um elemento químico de símbolo Al de número atômico 13 (treze prótons e treze elétrons ) com massa atômica 27 u. Na temperatura ambiente é sólido, sendo o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, especialmente nas soluções de engenharia aeronáutica. Entretanto, mesmo com o…

deve ser a mesma antes, durante e após a reação. Por exemplo, a quantia de um elemento A no reagente deve ser igual à quantia do mesmo elemento no produto. A estequiometria é usada frequentemente para balancear equações químicas. Por exemplo, os dois gases diatômicos hidrogênio e oxigênio podem combinar-se para formar um líquido, água, em uma reação exotérmica, como descrita na Equação [1]. [1] A Equação 1 não mostra a estequiometria correta da reação - isto é, não demonstra as…

Introdução obtenção, e como se faz o alumínio___________________________05, 06 2. Esquema ilustrado da obtenção do alumínio ___________________________ 07 3. Propriedades do alumínio __________________________________________ 08 4. Propriedades físicas químicas do alumunio_____________________________ 09 5. Relatório _______________________________________________________10 Introdução O alumínio, por suas excelentes propriedades físico-químicas – entre as quais se destacam o baixo…

Alumínio Informações sobre o Alumínio Apesar de ser o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, o alumínio é o metal mais jovem usado em escala industrial. Sua produção atual supera a soma de todos os outros metais não ferrosos. Antes de ser descoberto como metal isolado, o alumínio acompanhou a evolução das civilizações. Mesmo utilizado milênios antes de Cristo, o alumínio começou a ser produzido comercialmente há cerca de 150 anos. Atualmente os maiores…

FACULDADE ANHANGUERA EDUCACIONAL UNIDADE: FACULDADE ANCHIETA ENGENHARIA DE PRODUÇÃO – 1º SEMESTRE ATPS QUÍMICA “Introdução ao alumínio” ATPS QUÍMICA “Introdução ao alumínio” Atividade Prática Supervisionada da disciplina Química, do 2º Semestre do curso de Engenharia de Produção. São Bernardo do Campo 2013 SUMÁRIO 1. Introdução..............................................................................................................4

se faz o alumínio___________________________05, 06. Esquema ilustrado da obtenção do alumínio ___________________________ 07 Propriedades do alumínio __________________________________________ 08 Propriedades físicas químicas do alumínio_____________________________ 09 Relatório _______________________________________________________10 Introdução O alumínio, por suas excelentes propriedades físico-químicas – entre as quais se…

e a máscara. A soda cáustica é altamente corrosiva e deve ser manuseada com muito cuidado. Vamos ao passo-a-passo: 1. Esquente a água até que ela fique morna. Feito isso, despeje-a no balde e coloque a soda cáustica no mesmo recipiente. Nunca adicione água fria sobre a soda! Pode provocar uma reação forte e causar acidentes. Mexa com a colher de pau até diluir - caso use o mexer, tenha cuidado com os respingos. Atenção: não utilize recipientes de alumínio junto com a soda cáustica. 2.…

.......................................................................... Reagente impuro ............................................................................................................................................. Rendimento de reação .................................................................................................................................... Reações sucessivas ..............................................................................................