Quimica Soluções Basicas

Universidade de Brasília Instituto de Química Laboratório de Química Geral Experimental ROTEIRO DE EXPERIMENTOS 2º/ 2015 0 Comissão Organizadora: Prof. Dr. Gesley A. Veloso Martins Prof. Dr. Gerson de Souza Mól Prof. Dr. Edgardo Garcia Prof. Dr. Fernando Fabriz Sodré Prof. Dr. Fernando de M. C. Vieira Química Dra. Luciana Diniz Borges Discentes Colaboradores: Iraci Pereira dos Santos Marcelo Rodrigues dos Santos Laboratório de Ensino de Química Geral Daniel Augusto Barra de Oliveira

DISCIPLINA: Química Geral 1 CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA PROFESSORES: Iran Talis Jurema de Castro Leila Aguilera Luciana Menezes Selmo Almeida Rosângela Novaes ! % * - . / " 2 3 4 6 6 7 $ $ ! ) ) " & '$ $ ( "+ " , . $ 0 3 $ " ) $ # #$ 1 0 $ " $ 5 !0 $ " ELABORAÇÃO DO RELATÓRIO Segundo o sistema de avaliação da disciplina, os alunos devem apresentar relatório referente aos experimentos realizados sobre um assunto específico do conteúdo que consta no plano de ensino.…

INTRODUÇÃO Os chamados ácidos de Arrhenius, por ionização, produzem H+ e as bases de Arrhenius produzem OH-. O caráter ácido-básico é muito importante para compreender o comportamento das substancias químicas. Pois bem, neste relatório vamos falar sobre as medições do caráter ácido-básico das soluções estudadas, que consiste na determinação do seu pH (potencial hidroxiliônico). Uma maneira comum, mas não muito precisa de determinar o pH de u solução é por meio do uso de indicadores,…

pH é símbolo para uma medida físico-química potencial hidrogeniônico que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. O termo pH foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Søren Peter Lauritz Sørensen (1868-1939) com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas (à época trabalhava no Laboratório Carlsberg, da cervejaria homônima). O "p" vem do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o íon de…

das características físico-químicas da solução na qual estão contidos, em função de diversos fatores, tais como pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e adsorção em sólidos. Os indicadores mudam de cor em função do pH2, 3,que se ioniza na forma: ácido-base. HIn ↔ H+ + In- Cor A Cor B A constante de ionização (K) do indicador é dada por: Segundo o princípio de Le Chatelier-Braun, pode-se concluir que, se o indicador se encontra em soluções de pH's abaixo do…

Prática n° 07 (01/04/2014): ESTUDO DAS CARACTERÍSTICAS ÁCIDAS E BÁSICAS DAS SUBSTÂNCIAS E INDICADORES ÀCIDO-BASE. VILA VELHA 05 DE ABRIL DE 2014 ESTUDO DAS CARACTERÍSTICAS ÁCIDAS E BÁSICAS DAS SUBSTÂNCIAS E INDICADORES ÀCIDO-BASE. Relatório do Curso de Graduação em Engenharia apresentada a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Química Experimental sob orientação da Professora Adriana Canal das Virgens.

Objetivos Familiarizar o aluno com um preceito fundamental da química que é o Equilíbrio Químico, através de conceitos e propriedades de ácidos e bases. Introdução: Para a realização desta prática é necessário conhecer alguns conceitos: Ácidos e bases fortes: Chama-se ácido forte o ácido que se dissocia completamente em solução a temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a concentração de um ácido forte é igual à concentração de íons de hidrogênio (Hidrônio ou H3O+). Base

substâncias para denomina-las de ácidas, básicas ou neutras. Os indicadores visuais são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidos, em função de diversos fatores, tais como pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e adsorção em sólidos. Os indicadores ácido-base ou indicadores de pH são substâncias orgânicas fracamente ácidas (indicadores ácidos) ou fracamente básicas (indicadores básicos) que…

completamente em solução a temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a concentração de um ácido forte é igual à concentração de iões de hidrogénio (Hidrónio ou H3O+). HA(aq) → H+(aq) + A-(aq)  Auto Ionização da água - é uma reação química onde duas moléculas de água reagem para produzir um hidrónio (H3O+) e um hidróxido (OH-): 2 H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq) B  Base forte - é uma base cuja constante de dissociação é elevada, aumentando com maior…

UNIVERSIDADE TIRADENTES CURSO DE ENGENHARIA MECATRÔNICA MATHEUS IZIDIO DE MORAES DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA PESQUISA SOBRE INDICADORES ÁCIDO-BASE Maceió/AL-2015 Matheus Izidio de Moraes DISCIPLINA : QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA PESQUISA SOBRE INDICADORES ÁCIDO-BASE Trabalho apresentado para obtenção da nota na disciplina de Química geral e Inorgânica, no curso de Engenharia Mecatrônica no Centro Universitário Tiradentes- UNIT Prof°- Givanildo