Quimica Solubilidade

S Licenciatura em Química – 1º Semestre 2012 REAÇÕES QUÍMICAS: Aspectos Qualitativos Disciplina: Química Experimental I DISCENTES: Adriana dos Santos Rossi Thiago Lana de Souza Porto Seguro, 2012 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO ----------------------------------------------------------------------------------------3 1.1 Tipos de Forças Intermoleculares-----------------------------------------------------------3 2. OBJETIVOS…

FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA-ÁREA 1 CURSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA PROPRIEDADES INTERMOLECULARES Relatório apresentado ao Professor Rauldenis como cumprimento das atividades da disciplina Química Orgânica. Aluno(a)s: Eric Dias Ianara Lima Letícia

Prática 3: Propriedades de compostos químicos. 1 – Introdução O presente trabalho tem o objetivo de demonstrar através de experimentos, a polaridade, miscibilidade e solubilidade de alguns compostos químicos e também as interações intermoleculares dos compostos através da analise do que ocorrerá quando se misturar solutos e solventes de polaridades iguais e diferentes, e também como detectar se o composto possui um pólo eletromagnético (polar) ou não (apolar) com o auxílio do experimento com

meios diversos: precipitação química, eletrodeposição, volatilização ou extração. Um dos métodos mais utilizados é a precipitação. O peso do elemento ou radical pode ser calculado a partir da fórmula Química do composto e das massas atômicas dos elementos que Constituem o composto pesado. A análise gravimétrica está baseada na medida indireta da massa de um ou mais constituintes de uma amostra. Por medida indireta deve-se entender Converter determinada espécie química em uma forma…

BC 0307 – Transformações Químicas Novembro 2009 Lista de Exercícios – 4 – Indústrias Químicas Resolução pelo Monitor: Rodrigo Papai de Souza 1) a-) Calcular a solubilidade do BaSO4 em uma solução 0,01 M de Na2SO4 Dado: BaSO4 (s) ⇌ Ba+2(aq) + SO4-2(aq) Kps = 1,5.10-9 Dissolução do Na2SO4: Sulfato de Sódio = Sal Solúvel = 100% dissociado Na2SO4(s) 2 Na+(aq) + SO4-2(aq) 0,01 mol/L 0,02 mol/L 0,01 mol/L BaSO4 (s) ⇌ Início Reage/Forma Equilíbrio cte cte cte…

1- O que é um diagrama de fase e qual sua utilidade? São representações gráficas que relacionam a temperatura e as composições químicas e ainda as quantidades de cada fase presentes em condições de equilíbrio. 2- Diferencie sistema homogêneo de heterogêneo. Sistema homogêneo é quando é uniforme em todo o seu volume e as suas propriedades são as mesmas em todos os pontos ou variam continuamente de um ponto para o outro, mesmo que o sistema contenha mais do que uma espécie…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ CAMPUS APUCARANA CURSO TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS LUCAS FRANCO YASMIN FESTI RECRISTALIZAÇÃO RELATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA APUCARANA 2012 LUCAS FRANCO YASMIN FESTI RECRISTALIZAÇÃO Relatório de aula prática apresentado como requisito parcial de aprovação na disciplina de Química Orgânica, do Curso de Tecnologia em Processos Químicos, da Universidade Tecnológica Federal do Paraná Orientador: Professora Dra. Lilian…

mais fracas (interações dipolo-dipolo nos compostos polares e dipolo induzido-dipolo induzido nos compostos apolares). As interações dipolo-dipolo são mais fortes que as dipolo induzido-dipolo induzido. A interação molecular também influencia a solubilidade e a miscibilidade. Líquidos polares são miscíveis em líquidos também polares e líquidos apolares são miscíveis em líquidos apolares. “E, do mesmo modo, sólidos polares são solúveis em líquidos polares e sólidos apolares são solúveis…

Universidade Federal Fluminense Instituto de Ciências Exatas – ICEx Departamento de Quimica Relatório Aula Prática 7 Polaridade Molecular: Solubilidade e Miscibilidade Alunas: Isabela Gonçalves Isabella Seixas Mariana Duque

INTRODUÇÃO Neste trabalho investigativo vamos ver que em Química, solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanometro (10 Angstrons). A solução ainda pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e ao microscópio), por ser impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos. As soluções são compostas por moléculas ou íons comuns. Podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes –