Propriedade Físicas

Universidade Federal de São João Del Rei
Departamento de Ciências Naturais

Aline de Lima Pena Brener Vale Gabriela Zani Luís Fernando Tonholo Wesley Oliveira

Propriedades Físicas

São João Del Rei – MG
Outubro/2013

Introdução
Toda substância tem um conjunto único de propriedades que nos permitem reconhecê-las e distingui-las de outras substâncias. “As propriedades físicas - cor, odor, densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição e dureza - podem ser medidas sem alterar a identidade e a composição das substâncias.”¹
As ligações covalentes nos compostos tornam os pontos de ebulição e fusão menores que os dos compostos iônicos, já que as interações intermoleculares neles existentes são bem mais fracas (interações dipolo-dipolo nos compostos polares e dipolo induzido-dipolo induzido nos compostos apolares). As interações dipolo-dipolo são mais fortes que as dipolo induzido-dipolo induzido.
A interação molecular também influencia a solubilidade e a miscibilidade. Líquidos polares são miscíveis em líquidos também polares e líquidos apolares são miscíveis em líquidos apolares. “E, do mesmo modo, sólidos polares são solúveis em líquidos polares e sólidos apolares são solúveis em líquidos apolares.” Geralmente, sólidos iônicos são solúveis somente em solventes de alta constante dielétrica - capacidade de separação de cargas elétricas opostas - como a água.”²
Para determinar a pureza o critério utilizado é a largura da faixa das temperaturas em que ocorre a fusão. O ponto de fusão, de substâncias puras, ocorre em uma faixa muito estreita de temperatura. Impurezas alargam essa faixa de temperaturas e abaixam o ponto de fusão.
Os líquidos podem ser caracterizados por seu ponto de ebulição. Essa temperatura é dependente da pressão atmosférica e,