Quimica Soluções Basicas

EXPERIMENTAÇÃO NO ENSINO DE QUÍMICA Orlando Fatibello-Filho, Lúcia Daniela Wolf, Mônica Helena M.T. Assumpção e Oldair D. Leite ▲ hidrólise, sais ácidos, sais básicos, sais neutros, cálculo de pH ▲ Neste artigo é proposto um experimento simples realizado com material de fácil aquisição para ilustrar as reações de hidrólise de cátions e ânions. São empregadas algumas soluções salinas, sendo a mudança de pH dessas soluções visualizada com um indicador universal…

ENSINO DE DOURADOS CURSO DE QUIMICA INDUSTRIAL TITULAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO DOURADOS-MS AGOSTO DE 2010 UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL - UEMS CAYO VINÍCIUS FERNANDES – 21470 GIULIANA THOMAS VITORINO – 21475 MARINA COMIN – 21484 PAULA CRISTINA SAMPAIO BEZERRA – 21485 POLIANE ALVES DE OLIVEIRA – 21486 TITULAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO Relatório apresentado à disciplina de Laboratório de Química Geral I do 1° ano, curso de Química Industrial, sob…

Escala de pH - Esta escala mede a acidez ou alcalinidade de uma substância química em solução. Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons. A ligação a

trabalho do projeto PBICJ/ES - Anexo III 1. Título do projeto Projeto: Jerônimo Monteiro em Ação Subprojeto: Show da Química através do Solo. 2. Objetivo(s) Estimular o aluno de 2° ano do ensino médio a desenvolver sua percepção cognitiva através da pesquisa com atividades práticas em análises de solo. 3. Justificativa (Max. 15 linhas) As Ciências Básicas: Química, Física, Matemática e Biologia soam como algo difícil e não despertam interesses nos jovens, por diferentes…

GURUPI-TO AGOSTO DE 2014 ALLAN SALES EVANDRO ALVES RIBEIRO GEANE SILVA KAROLINNE SILVA BORGES MELKISEDECK ALMEIDA MICAELE SOUZA INDICADORES ÁCIDO-BASE Relatório de Química Analítica do curso de Agronomia, realizado na Universidade Federal do Tocantins que teve como finalidade a obtenção de nota. Profº.: Dra.Niléia Cristina. GURUPI-TO AGOSTO DE 2014 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 4 2 OBJETIVO 5 3 MATERIAL

ADALGIZA SOARES DE OLIVEIRA ESTUDOS DE ÁCIDOS E BASES EM MEIO AQUOSO Relatório técnico apresentado à disciplina Química Geral do Curso de Graduação de Engenharia de Produção da Universidade de Cuiabá como forma parcial de avaliação referente a 2a Parcial. Orientador: Prof. Elisangela SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 3 1.1 NORMALIDADE 3 1.1.1 Solução 4 2 OBJETIVOS 5 2.1 OBJETIVO GERAL 5 2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS 5 3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 6 3.1

Reacções Químicas Relembrar: Químicas – Há formação de novas substâncias (Tenho de ter 2 substâncias iniciais). Reacções Físicas – Não há formação de novas substâncias. Equação de palavras: Novas Substâncias Produtos da Reacção C+D Substâncias Iniciais Reagentes A+B Ex.: Zinco +Ácido Sulfúrico Hidrogénio +Sulfato de zinco Temos de pôr o estado físico: (s) – sólido (l) – líquido (g) – gasoso (aq) – aquoso Combustões

Universidade de Brasília Química Experimental para Engenharia Disciplina: Química Experimental Professora: Maria del Pilar Hidalgo Falla Grupo Camila Carneiro Ferrer Santos Filipe Natanael Louzeiro Ferreira Gustavo Vieira Braz Gonçalves Data da Realização do Experimento 7 de outubro de 2014 14/0080619 13/0109738 14/0041478 SUMÁRIO 1- Título ............................................................................................................................ 3 2- Introdução...........

DOUGLAS BRAGA DOUGLAS XAVIER JACKSON ESPINDOLA JAIR MARCELINO MARCILIO Laboratório de Química RELATÓRIO EXPERIMENTAL Uso de Indicadores RIO BRANCO 2014 INSTITUTO SUPERIOR DO ACRE – IESACRE RICARDO NEVES ANTONIO GABRIEL FARIAS FRANCISCO DOUGLAS BRAGA DOUGLAS XAVIER JACKSON ESPINDOLA JAIR MARCELINO MARCILIO Laboratório de Química RELATÓRIO EXPERIMENTAL Uso de Indicadores Trabalho apresentado à Coordenação do…

Transformações Químicas e o Mundo à Nossa Volta SÍNTESE ü As soluções aquosas podem ser ácidas, básicas e neutras. ü Os ácidos são substâncias que originam soluções aquosas ácidas. As bases originam soluções aquosas básicas. ü Uma solução diz-se : - ácida se lH+l > lOH-l - neutra se lH+l = lOH-l - básica se lH+l < lOH-l ü Os iões H+ são as partículas responsáveis pelas propriedades ácidas das soluções; os iões HO- são as partículas responsáveis pelas propriedades básicas das…