Quimica

INSTITUTO SUPERIOR DO ACRE – IESACRE
CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA ELÉTRICA

RICARDO NEVES
ANTONIO GABRIEL FARIAS FRANCISCO DOUGLAS BRAGA
DOUGLAS XAVIER
JACKSON ESPINDOLA
JAIR MARCELINO
MARCILIO

Laboratório de Química
RELATÓRIO EXPERIMENTAL
Uso de Indicadores

RIO BRANCO
2014
INSTITUTO SUPERIOR DO ACRE – IESACRE

RICARDO NEVES
ANTONIO GABRIEL FARIAS
FRANCISCO DOUGLAS BRAGA
DOUGLAS XAVIER
JACKSON ESPINDOLA
JAIR MARCELINO
MARCILIO

Laboratório de Química
RELATÓRIO EXPERIMENTAL
Uso de Indicadores

Trabalho apresentado à Coordenação do curso de Graduação em Engenharia elétrica do Instituto Superior de Educação do Acre-IESACRE, como requisito para obtenção de nota parcial da disciplina Química Geral II.

Orientador(a): Profº. Najara V. Pantoja

RIO BRANCO
2014

OBJETIVOS:

O objetivo deste relatório é verificar a técnica correta de manipulação do pH com papel indicador, familiarizando-se com as substâncias, listando as utilizadas em laboratório e destacando suas respectivas colorações.
Também chamados de indicador de pH ou indicadores de neutralização, os indicadores de ácido-base são usualmente, compostos orgânicos de elevado peso molecular, que se comportam em soluções aquosas como ácidos fracos (indicadores ácidos), ou base fracas (indicadores básicos), e mudam gradualmente de coloração.

DESENVOLVIMENTO TEÓRICO:

A primeira definição para ácidos e bases, surgida em 1887, foi proposta pelo químico sueco Svante Arrhenius. Segundo ele, ácidos seriam substâncias cujas soluções aquosas contivessem excesso de íons H+, enquanto bases seriam substâncias cujas soluções aquosas contivessem excesso de íons OH-. Porém, os dois conceitos mais utilizados atualmente são o de Bronsted – Lowry e o de Lewis (BARBOSA, 2006).

Segundo o conceito de Bronsted – Lowry, ácidos são substâncias capazes de doar um ou mais prótons (H+) em uma reação química, e bases são