Quimica Soluções Basicas

construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação. O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração inicial do titulante e do titulado. Os produtos dessa reação não têm características de soluções ácidas nem de soluções básicas. Em geral, uma reação entre um ácido e um hidróxido metálico produz água e sal. Segundo Schiavon e Santos, em uma titulação ácido-base, é necessária a adição de um indicador para se determinar quando o ponto de…

_____________________________________________ _____________________________________________ QUÍMICA GERAL Rio Branco – AC Abril de 2014 RELATÓRIO Relatório 1ª Aula Experimental 07/04/2014 Docente: Najara Vidal Pantoja Este documento apresenta um Relatório, com objetivo de mostrar os principais conceitos e resultados adquiridos na 1ª aula experimental realizada em laboratório. SUMÁRIO 1. NOÇÕES BÁSICAS E…

nitidamente básica (quando ele fica azul). A análise titrimétrica está baseada na operação de titulação de uma solução por outra, cujas características devem ser perfeitamente conhecidas. Apesar de serem técnicas relativamente antigas, elas representam ainda economia e confiabilidade nos laboratórios mais modestos, podendo perfeitamente serem utilizadas na identificação da grande maioria de agentes químicos em diversas situações. Será necessário na titrimétria a padronização das…

substâncias ácidas e básicas em meio aquoso mediante o uso de indicadores ácido-base. Relacionar as reações ácidas e básicas com a constituição das espécies responsáveis. 8. Nesta atividade também realizamos a técnica da titulação que será utilizada com o objetivo de determinar a concentração real de uma solução (titulado) a partir de uma solução de concentração conhecida (titulante). 8.1. Introdução 9. Ácidos e bases são costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas,…

Identificação da Acidez e Basicidade de Soluções Fabrício Conceição da Silva (Engenharia Mecânica/UNIFACS, fabricio.cdsilva@gmail.com), Jeferson Santos Sousa (Engenharia Mecânica/UNIFACS, jefersonsousa2007@hotmail.com), Maria Ludmila Paixão Ferreira (Engenharia Mecânica/UNIFACS, ludmilapaixao96@hotmail.com), Paulo dos Santos Gomes (Engenharia Mecânica/UNIFACS, paullogomes18@hotmail.com), Jefferson Rodrigues Ribeiro da Silva (Engenharia Mecânica/UNIFACS, jeffersonrrs@hotmail.com)…

RELATÓRIO Disciplina: Química Geral Curso: Engenharia de Petróleo Campus Período: 02 Professor: ALUNO/GRUPO: PRÁTICA No: 7 TÍTULO DA PRÁTICA: Verificando a Lei de Lavoisier. OBJETIVO(S): Verificar experimentalmente se a massa total antes da reação química é igual à massa total após a reação química. REAGENTES: Hidróxido de sódio (Na OH) Ácido Clorídrico (H Cl) Sulfato de Sódio (Na2 SO4) EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS: Balança Erlenmeyer Tubo de

1º Semestre CÓDIGO DISCIPLINAS CH PRÉ-REQ EQUIV FQUI1135 Fundamentos de Química I 60 - QGER1235 QEXP1135 Química Experimental I 40 – QGER1235 CALC1135 Cálculo I 80 – CALC1235 PEDU1135 Psicologia da Educação I 60 – PEDU1235 HSED1135 História e Sociologia da Educação 60 – FHFE1235 2º Semestre FQUI2235 Fundamentos de Química II 60 FQUI1135 QGER2335 QEXP2235 Química Experimental II 40 QEXP1135 QGER2335 CALC2235 Cálculo II 80 CALC1135 CALC2335 PEDU2235

classificadas como ácidas, aquelas que apresentam pH maior que 7 são classificadas como básicas, e aquelas que apresentam pH em torno de 7 são consideradas neutras. É importante ressaltar que, normalmente, a escala de pH é utilizada somente para medir a acidez e alcalinidade de soluções ácidas e básicas que não sejam muito concentradas. Uma solução fortemente ácida apresenta pH menor do que zero, assim como soluções fortemente alcalinas apresentam, em geral, apresentam pH maior do 14,…

Noções básicas de laboratório Curso de Biomedicina, disciplina; Quimica geral e orgânica – Relatorio de Noções Básicas de Laboratório Prof° : Rutilene Barbosa RIO BRANCO – ACRE 2013 Wyldmar de Souza Ferreira Noções básicas de laboratório RIO BRANCO – ACRE 2013 Introdução: O laboratório de química é um dos locais mais fascinantes

Equilíbrio Químico Cálculos estequiométricos e rendimento de uma reacção  Os cálculos estequiométricos baseiam-se na Lei de Lavoisier (num sistema químico fechado a massa total permanece constante) e na Lei de Proust (no decurso de uma reacção química existe uma relação constante entre as massas de quaisquer dois reagentes);  Através dos cálculos estequiométricos é possível prever as quantidades de produtos de reacção formados, NO ENTANTO, na prática as quantidades de produtos…