Equilíbrio dos complexos e quelatos1

elétrons), de maneira que se forma uma ou mais estruturas em anel, o composto resultante é chamado de “quelato” ou “quelato do metal” e a substância doadora de elétrons é denominada de “agente quelante”. Assim sendo, alguns ligantes podem ser ligados ao átomo metálico central por mais de um ponto de ligação. Os complexos deste tipo são chamados de quelatos e os ligantes agentes quelantes ou ligantes de quelação. Como exemplos, podem ser citados o complexo e o quelato formados com o íon metálico Cu2+, de acordo com as equações abaixo: Cu2+ + 4 NH3 à [Cu(NH3)4]2+ complexo (íon tetraamino cobre II) Cu2+ + 2 NH2-CH2-CH2-NH2 à [Cu(NH2CH2CH2NH2)2]2+ quelato (íon di-etilenodiamino cobre II) No caso da formação do complexo de cobre, o agente complexante é monodentado, isto é, possui apenas um par de elétrons disponível para a ligação, e localizado no átomo de nitrogênio da molécula de amônia. No outro exemplo, da formação do quelato de cobre, o íon quelato apresenta-se formado pelo mesmo cátion metálico e por um agente quelante que se 2 caracteriza por possuir dois grupos doadores, representados pelos pares isolados de elétrons, dos dois átomos de nitrogênio, que a molécula de etilenodiamina apresenta. Outro fato que pode ser salientado é que os complexos só podem ser formados com agentes complexantes monodentados. Os quelatos são formados por agentes quelantes bidentados, tridentados etc., isto é, substâncias possuindo dois, três ou mais grupos…

iónicos ou através da formação de quelatos metálicos. a) Formação de pares iónicos Neste método o ião metálico é incorporado numa molécula grande que se associa a um outro ião de carga oposta, por exemplo, o Fe3+ pode ser quantitativamente extraído com ácido hidroclórico para dietíleter. O mecanismo não está completamente esclarecido mas sabe-se que o clorocomplexo de ferro está coordenado com o átomo de oxigénio do solvente e associa-se com uma molécula de solvente coordenada com…

de elétrons), de maneira que se forma uma ou mais estruturas em anel, o composto resultante é chamado de “quelato” ou “quelato do metal” e a substância doadora de elétrons é denominada de “agente quelante”. Assim sendo, alguns ligantes podem ser ligados ao átomo metálico central por mais de um ponto de ligação. Os complexos deste tipo são chamados de quelatos e os ligantes agentes quelantes ou ligantes de quelação. Como exemplos, podem ser citados o complexo e o quelato formados com o…

(H2N-CH2-CH2-NH2), liga-se ao átomo metálico como uma pinça. -Polidentados: mais átomos doadores / agentes quelantes. Ex: EDTA (usado para o tratamento de intoxicação por metais) – íon etilenodiaminotetraacetato. Ácido etilenodiamina, N, N, N’, N’-tetraacético - EDTA O [Co(en)3]3+ (octaédrico) é um complexo de etilenodiamina (en), H2NCH2CH2NH2 , típico. Ligantes Bidentados Efeito Quelato -Fenômeno que ocorre quando ligantes polidentados formam compostos de coordenação…

groups at the surface of the biomolecule. IMAC is a highly selective, low cost, and easily scaled-up technique being used in research and commercial operations. A separation process can be designed for a specific molecule by just selecting an appropriate metal ion, chelating agent, and operational conditions such as pH, ionic strength, and buffer type. Keywords: immobilized metal-ion affinity chromatography; purification; biomolecules. INTRODUÇÃO Os princípios fundamentais da…

TITULOMETRIA DE COMPLEXAÇÃO ÍNDICE 1. Introdução 2. Princípios da titulometria de complexação 3. Formação de complexo 4. Efeito quelante 5. Ácido etilenodiaminotetracético 6. Equilíbrio de complexação 7. Curva de titulação 7.1. Construção da curva de titulação 7.2. Fatores que afetam a curva de titulação complexiométrica 8. Indicadores metalocrômicos 9. Agentes complexante auxiliares 10. Agentes mascarantes 11. Análise quantitativa 12. Aplicação TITULOMETRIA DE…

titulação de íons metálicos com agentes complexantes ou quelantes. O agente complexante mais utilizado é o EDTA. O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) forma complexos estáveis de estequiometria 1:1 com um grande número de íons metálicos em solução aquosa. O EDTA pode ser obtido com alta pureza, na forma do ácido propriamente dito ou na forma do sal dissódico diidratado. As duas formas possuem alto massa molecular, mas o sal dissódico tem a vantagem de ser mais solúvel em água. Um…

titulação com EDTA ................................................................. 12 2.3.1- Titulação direta ......................................................................................... 12 2.3.2- Titulação de retorna ou indireta................................................................. 12 2.3.3- Titulação de deslocamento ......................................................................... 12 2.3.4- Determinação pela titulação dos íons hidrogênios…

formadores de complexos mais úteis são os compostos orgânicos que contêm vários grupos doadores de elétrons que formam múltiplas ligações covalentes com íons metálicos, agentes quelantes que formam sais de complexos internos. Os agentes complexantes inorgânicos são utilizados também para controlar a solubilidade e para formar espécies coloridas ou precipitados. A FORMAÇÃO DE COMPLEXOS A maioria dos íons metálicos reage com doadores de pares de elétrons para formar compostos de…

pelo uso de agentes auxiliares e controle do pH, a seletividade necessária pode ser alcançada. A titulometria com formação de complexos ou complexometria baseia-se em reações que envolvem um íon metálico e um agente ligante com formação de um complexo suficientemente estável. Apesar de existir um grande número de compostos usados na complexometria, os complexos formados com o ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), são um dos mais comuns. Onde vários íons metálicos reagem…