Titulometria de complexação

TITULOMETRIA DE COMPLEXAÇÃO

ÍNDICE
1. Introdução
2. Princípios da titulometria de complexação
3. Formação de complexo
4. Efeito quelante
5. Ácido etilenodiaminotetracético
6. Equilíbrio de complexação
7. Curva de titulação
7.1. Construção da curva de titulação
7.2. Fatores que afetam a curva de titulação complexiométrica
8. Indicadores metalocrômicos
9. Agentes complexante auxiliares
10. Agentes mascarantes
11. Análise quantitativa
12. Aplicação

TITULOMETRIA DE COMPLEXAÇÃO

1. Introdução
A titulometria compreende os métodos de análise quantitativa onde o analito é determinado medindo-se a sua capacidade de reação com um reagente apropriado, na forma de uma solução padrão. Uma solução padrão é uma solução de concentração exatamente conhecida. Conseqüentemente , podemos calcular a quantidade do analito a partir da quantidade e da concentração da solução padrão do reagente, aplicando as leis da estequiometria.
Conforme a quantidade da solução reagente seja medida em volume ou massa, a titulometria pode ser classificada em volumetria ou titulometria gravimétrica, respectivamente. A análise volumétrica é mais amplamente aplicada.
A titulação compreende o processo de adição progressiva e lenta da solução-padrão (titulante) de uma bureta à solução contendo o analito (titulado) até que a reação se complete. O ponto teórico onde a quantidade de solução padrão (reagente) adicionado é quimicamente equivalente a quantidade do analito originalmente presente na solução é denominado de ponto estequiométrico. Por outro lado, o ponto experimental, onde a titulação é interrompida é denominada de ponto final de titulação. A diferença entre o ponto final da titulação e o ponto estequiométrico representa o erro de titulação.
Os métodos para determinar o ponto final de uma titulação compreendem o monitoramento;
a) de um sinal sensorial na solução, geralmente uma mudança de coloração. Neste caso, a mudança de coloração pode ser própria da reação (reação