quali

UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA Faculdade de Ciências Integradas do Pontal Curso de Graduação em Química Disciplina: Química Orgânica Experimental I Prof. Dr. Rodrigo Barroso Panatiere Experimento 01: Solubilidade Ituiutaba 2013 1- Introdução Embora pensemos com frequência a solubilidade de uma substância como solúvel (dissolvida) ou insolúvel (não dissolvida) em um solvente, ela pode ser descrita com mais precisão em termos da quantidade de substância que se dissolve. Solubilidade ou coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um líquido. Se expressa em mols por litro, gramas por litro ou em porcentagem de soluto/solvente. Esse conceito também se estende para solventes sólidos. A regra geral que explica a solubilidade com base na polaridade de moléculas é que “semelhante dissolve semelhante”. Em outras palavras, substâncias polares dissolvem em solventes polares e substâncias apolares dissolvem em solventes apolares. Tal fato ocorre porque um solvente polar como a água tem carga parcial que pode interagir com as cargas parciais em uma substância polar. Os polos negativos das moléculas dos solventes cercam os polos positivos do soluto polar e os polos positivos das moléculas de solvente cercam os polos negativos do soluto polar. Como substâncias apolares não tem carga pura, solventes polares não são atraídos por elas. Para que uma molécula apolar…

1 Análise qualitativa por via seca: teste de chama Acendeu-se um bico de bunsen e ajustou-o até o mesmo fornecer uma chama azul. Em seguida borrifou-se sobre a chama uma solução contendo o íon Ca2+ e observou-se uma coloração vermelho tijolo. Em seguida borrifou-se sobre a chama a solução contendo o íon Sr2+ ao qual observou-se uma coloração vermelho carmim desenvolvida pela chama. Finalmente borrifou-se sobre a chama uma solução contendo Ba2+ e observou-se a coloração verde…

metodologia de pesquisa teria como primeira tarefa, a tematização dessas condições de produção do objeto de conhecimento. “(...) parte de questionamentos básicos, fundamentado nas teorias e nas hipóteses que interessam à pesquisa, oferecendo-lhe uma diversidade de interrogativas a partir das respostas dos entrevistados (informantes), ou seja, no momento que o informante, seguindo espontaneamente a sua linha de pensamento, responde os questionamentos feitos…

ETEC SUZANO EVIDÊNCIA DAS REAÇÕES QUÍMICAS E IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS. Turma: 2º ETIM T1 Aluno: Guilherme Fernando Araújo da Rocha – n°17 Disciplina: AQQt Prof.: Adriano Data do experimento: 02/03/2015 Data de entrega: 09/03/2015 SUZANO-SP 2014 1- Introdução Teórica: Dentre muitos ramos da química, a química analítica se destaca quando se estuda a matéria em seu aspecto qualitativo, e nas suas mudanças…

Gráfico de flood para sistemas ácido e básico forte Dados  Fixos Kw = 1 . 10-14  Variáveis Ácido pCa = varredura Ca = 10-pCa [H3O+] = Ca + Kw/[H3O+] pH = - log[H3O+] Base pCa = varredura Ca = 10-pCa [OH-] = Cb + Kw/[OH-] pOH = - log [OH-] pH = 14 – pOH Resultados  Tabela 1: Ácido Forte pCa Ca [H3O+]1 pH1 [H3O+]2 pH2 1 1,00E-01 1,00E-01 1 1,00E-01 1 2 1,00E-02 1,00E-02 2 1,00E-02 2 3 1,00E-03 …

fema RELAÇÃO DAS BANCAS DE QUALIFICAÇÃO Data: 24/07/2015 EM ORDEM CRONOLÓGICA CURSO: QUÍMICA SÉRIE: 4 ORIENTADOR: ANO: 2015 DATA HORA 27/07/2015 19:20 GILCELENE BRUZON CAMILA CRISTINA DA SILVA AVILA - 1011290227 Silvia Maria Batista de Souza Título da Qualificação: EXTRATO DO AÇAÍ, EXTRATO DO REPOLHO ROXO E EXTRATO DO HIBISCO ROSA COMO INDICADORES DE PH ALUNO BANCAS 14 27/07/2015 19:50 GILCELENE BRUZON CAMILA EUGENIA DOS REIS - 1211360161 Título da Qualificação: ESTUDO…

1. RESUMO Na primeira parte do experimento, foi feita a aferição do balão volumétrico (diferença das duas determinações escolhidas foi de 0,00474), aferição da pipeta (diferença das duas determinações escolhidas foi de 0,015), aferição da bureta (diferença do primeiro intervalo foi de 0,0244 e do segundo de 0,2531) e estudo da distribuição da massa de um objeto metálico. Na segunda parte do experimento, foi realizada o preparo de solução de NaOH em concentração de 0,1 mol/L. …

Reação 1 2NaNO3 + 4H2SO4 + 6FeSO4  6Fe2(SO4)3 + 2NO(g) + 4H2O Fe2+ + NO(g)  [Fe(NO)]2+ Ao adicionarmos a solução de sulfato ferroso à solução de nitrato de sódio, o produto toma coloração amarelo claro e, ao adicionar ácido sulfúrico concentrado, forma-se uma solução heterogênea, onde a 1ª fase é incolor e a 2ª fase, coloração amarelo claro. Ambas as fases separadas por um anel marrom. Reação 2 KNO2 + CH3COOH  HNO2 + CH3COOK 3HNO2  H2O + HNO3 + 2NO(g) FeSO4 + NO(g) …

Biografia: Nome Completo: Maximilian Carl Emil Weber Nascimento: Max Weber nasceu na cidade de Erfurt (Alemanha) em 21 de abril de 1864.. Quem foi: Max Weber foi um intelectual alemão, jurista, historiador e economista alemão. Weber é considerado um dos fundadores do estudo sociológico moderno. Seus estudos mais importantes estão nas áreas da sociologia da religião, sociologia política, administração pública (governo) e economia Familiação: Foi o primeiro de 7 filhos. Irmão de…

Centro Educacional Betel Ruan Freire Ferramentas da administração Queimados 2015 Ruan Freire Ferramentas da administração Trabalho de Administração de Qualidade, do Professor Amarildo, abordando as Ferramentas da Administração.…