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UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA
Faculdade de Ciências Integradas do Pontal
Curso de Graduação em Química
Disciplina: Química Orgânica Experimental I

Prof. Dr. Rodrigo Barroso Panatiere

Experimento 01: Solubilidade

Ituiutaba
2013

1- Introdução

Embora pensemos com frequência a solubilidade de uma substância como solúvel (dissolvida) ou insolúvel (não dissolvida) em um solvente, ela pode ser descrita com mais precisão em termos da quantidade de substância que se dissolve. Solubilidade ou coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um líquido. Se expressa em mols por litro, gramas por litro ou em porcentagem de soluto/solvente. Esse conceito também se estende para solventes sólidos. A regra geral que explica a solubilidade com base na polaridade de moléculas é que “semelhante dissolve semelhante”. Em outras palavras, substâncias polares dissolvem em solventes polares e substâncias apolares dissolvem em solventes apolares.
Tal fato ocorre porque um solvente polar como a água tem carga parcial que pode interagir com as cargas parciais em uma substância polar. Os polos negativos das moléculas dos solventes cercam os polos positivos do soluto polar e os polos positivos das moléculas de solvente cercam os polos negativos do soluto polar. Como substâncias apolares não tem carga pura, solventes polares não são atraídos por elas. Para que uma molécula apolar se dissolva em um solvente polar como a água, ela teria de afastar as moléculas de água umas das outras, desfazendo as ligações de hidrogênio, que são fortes o suficiente para excluir uma substância apolar.
Ao descrever a solubilidade de um soluto líquido em um solvente, às vezes é útil usar os termos miscível e imiscível. Dois líquidos miscíveis formarão uma mistura homogênea (uma fase) em todas as proporções. Dois líquidos imiscíveis não se misturam de forma homogênea em todas as proporções e, em