Qual O Numero Atomico De Um átomo Sabendo Se

Dalton acreditava que o átomo era uma esfera maciça, homogênea, indestrutível, indivisível e de carga elétrica neutra. Se fizermos uma comparação, os átomos seriam semelhantes a bolinhas de gude: maciças e esféricas. Thompson: Thomson, realizou experimentos científicos com descargas elétricas de gases e com a radioatividade, e sugeriu um modelo atômico. Segundo ele, como a tendência da matéria é ficar neutra, o número de cargas positivas teria que ser igual ao número de cargas…

ESTRUTURAS DOS ÁTOMOS MATERIAIS Formados por arranjos entre átomos arranjos Núcleo N E U T R O Prótons (+) Nêutrons Massa atômica (A) ⇒Estudo dos cálculos químicos Eletrosfera Elétrons (-) ⇒Estudo da ligações químicas No Prótons =Número Atômico (Z) Elemento Químico Qu Massa Atômica = no prótons + no nêutrons Partícula Massa Carga Elétrica Próton 1 u.m.a +1 1,67 x 10-24g (+1,61 x 10-19 coulombs) Neutron 1 u.m.a 1,67 x 10-24g

Nos gases, os movimentos atômicos são relativamente rápidos, conforme mostra o movimento rápido dos odores culinários ou do fumo. Nos líquidos, os movimentos atômicos são, em geral, mais lentos do que nos gases, como é evidenciado pelo movimento da tinta em água líquida. Nos sólidos, os movimentos atômicos são dificultados devido à ligação dos átomos em posições de equilíbrio. Contudo, as vibrações térmicas que ocorrem nos sólidos permitem o movimento de alguns átomos.  Difusão é o transporte

Exercícios sobre Modelos Atômicos 1) I. Investigações sobre a natureza elétrica da matéria e descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos II. Determinação de leis ponderais das combinações químicas. III. Análise dos espectros atômicos (emissão de luz com cores características para cada elemento). IV. Estudo sobre radioatividade e dispersão de partículas alfa. Características do modelo atômico (IV) Átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos elétrons negativos (I)…

..........................................03 2. Ideia de atomo..................................................................................03 3. Teorias e modelos atomicos.............................................................03 4. As particulas do atomo.....................................................................06 5. Conceitos fundamentais....................................................................07 6. Numeros Quanticos...............................................

condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de fusão altos. ( ) Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos. ( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua superfície. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes. A seqüência correta é a) F - V - V - F. b) F - F - F - V. c) V - F - F - F. d) F - V - F - V. e) V - V - V - F. 4-…

propriedades químicas muito semelhantes, o peso atômico do elementos médio era aproximadamente igual à média aritmética dos pesos atômicos dos elementos externos: Cl  PA= 35,5 Ca  PA= 40,0 S  PA= 32,0 Br  PA= 80,0 Média= 81,2 Sr  PA= 87,6 Média= 88,6 Se  PA= 79,0 Média= 79,8 I  PA =127,0 Ba  PA= 137,3 Te  PA= 127,6 Döbereiner construiu também tríades com elementos de propriedades químicas semelhantes, onde os elementos tinham pesos atômicos muito próximos:…

EVOLUÇÃO HISTÓRICA: 1.1) Primeiras noções de átomo: As primeiras especulações a respeito da constituição da matéria foram feitas pelos filósofos gregos da Escola de Atomística, Leucipo e seu discípulo Demócrito de Abdera, a aproximadamente 400 a.C. . Segundo eles, a matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis, às quais chamaram ÁTOMOS (A = não; TOMO = divisão). A matéria não poderia ser dividida infinitamente, sendo o átomo a sua unidade. Estas especulações…

 Propriedades Organolépticas Estado de Agregação, Cor, Sabor, Odor e Brilho. 5. ENERGIA ESTRUTURA ATÔMICA Numero Atômico e Numero de Massa  Número Atômico (Z): número de prótons ou elétrons existentes no núcleo. Z=p  Número de Massa (A): a soma das quantidades de prótons e de nêutrons existêntes no núcleo. A=p+n A=Z+n REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO Isótopos, Isóbaros e Isótonos Distribuição de Elétrons Subnível Nº Máximo de Elétrons…

LISTA 2 - TEORIA ATÔMICA 1. a) Cite dois importantes conceitos da mecânica quântica, associados com o modelo de Bohr do átomo. b) Cite duas importantes melhoras que resultaram da mecânica ondulatória. c) Quatização dos níveis de energia e a dualidade da partícula/onda. d) O principio de incerteza de Heisenberg, onde não se pode determinar simultaneamente, com exatidão, a quantidade de movimento e posição do e-. A descoberta que todas as partículas elementares em movimento levam uma onda