Qual A Massa Atômica Media Do Mg

prata, vidro e outros metais; Conhecimento prático de algumas operações químicas. Idade contemporânea Apareceram grandes génios da química; Tabela periódica. Idade moderna Surge a química médica; Química como ciência exacta. Idade média Surge a alquimia: •Elixir da vida eterna; •Pedra filosofal. Contribuiç vá Contribuição dos vários cientistas para a construção da tabela periódica: construç perió Henry Moseley J.L.Meyer ( 1830-1895)…

Universidade Federal do Paraná Setor de Ciências Exatas Departamento de Química QUÍMICA GERAL (CQ 108) Engenharia Florestal Introdução à Química Geral . Conceitos básicos. Estrutura atômica. Conceitos de mol e quantidade de matéria. Massas atômicas/massas molares. Professora Elisa S. Orth Ano/Semestre: 2012/02 www.quimica.ufpr.br/elisaorth Introdução à química Ciência / Química / Sociedade – Importância e Aplicações Compreensão de diversos fenômenos Desenvolvimento de novos…

ntrodução à Ciência dos MateriaisProf. Carlão Estrutura Atômica e Ligação Interatômica Introdução à Ciência dos MateriaisProf. Carlão Estrutura Atômica e Ligações InteratômicasEstrutura Atômica e Ligações Interatômicas • Revisão sobre estrutura atômica • Ligação atômica em sólidos • Tabela periódica • Ligações interatômicas primárias Iônica Covalente Metálica • Ligações secundárias (forças de Van Der Waals) • Moléculas e sólidos moleculares Entender as ligações interatômicas é…

INTRODUÇÃO Podemos dizer que massa atômica é a média da massa de uma amostra representativa de dados, apesar de atualmente haver técnicas sofisticadas para determinar a massa como o expectrômetro. Os valores de uma massa atômica são relativos à massa do isótopo de carbono – 12, portanto, são números adimensionais. Nascido da necessidade de um método para a contagem de átomos, o mol é uma unidade de contagem química que contém uma quantidade conveniente da matéria que possuí um número conhecido

RELAÇÕES DE MASSA Quando trabalhamos em laboratórios ou indústrias, é de extrema importância determinar as quanti­dades de reagentes de que necessitamos para obter certa quantidade de produto. Essas quantidades podem ser definidas em termos de massa, volume e mesmo de número de partículas, átomos, moléculas etc. Como átomos ou moléculas são entidades muito pequenas para serem “pesadas” isoladamente, foi estabelecido um padrão para comparar suas massas. Unidade de massa atômica (u) Atualmente

LIGAÇÕES INTERATÔMICAS Estrutura Atômica e Ligações Interatômicas • Revisão sobre estrutura atômica • Ligação atômica em sólidos • Tabela periódica • Ligações interatômicas primárias Iônica Covalente Metálica • Ligações secundárias (forças de Van Der Waals) • Moléculas e sólidos moleculares  Entender as ligações interatômicas é o primeiro passo em direção à compreensão/explicação das propriedades dos materiais. Revisão sobre estrutura atômica Átomos = núcleo…

água produz dióxido de carbono e ácido clorídrico: Determine as massas moleculares das substâncias mencionadas. (Massas atômicas: C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5). 2 - Considere as seguintes massas atômicas: H = 1 O = 16 N = 14 Al = 27 C = 12 S = 32 Cl = 35,5 K = 39 2 - Considere as seguintes massas atômicas: H = 1 O = 16 N = 14 Al = 27 C = 12 S = 32 Cl = 35,5 K = 39 e determine as massas molares das seguintes substâncias: a) Benzeno —…

sólido. c) A 25 °C, duas das substâncias são líquidas. d) A substância mais volátil é o clorofórmio. 2) Dois frascos idênticos estão esquematizados abaixo: Um deles contém uma certa massa de água (H20) e o outro, a mesma massa de álcool (CH3CH2OH). Qual das substâncias está no frasco A e qual está no frasco B? Justifique.

LISTA de EXERCÍCIOS – Massas atômica e molecular, massa molar, mol e Concentração Molar. 1) O Transtorno Bipolar do Humor, antigamente denominado de psicose maníaco-depressiva, é caracterizado por oscilações ou mudanças cíclicas de humor. Estas mudanças vão desde oscilações normais, como nos estados de alegria e tristeza, até mudanças patológicas acentuadas e diferentes do normal, como episódios de mania, hipomania, depressão e mistos. É relativamente comum, acometendo…

1a LISTA DE EXERCÍCIO 1. São dados três átomos X, Y e Z. O átomo “X” tem número atômico 35 e número de massa 80. O átomo “Z” tem 47 nêutrons , sendo isótopo de “X”. O átomo “Y” é isóbaro de “Z” e isótono de “X”. Quantos prótons tem “Y”. R=37 2. Fazer a configuração eletrônica dos átomos de Iôdo (Z = 53) e Frâncio (Z =87). (a) K=2, L=8,M=18,N=18,O=7 (b) K=2,L=8,M=18,N=32,O=18,P=8,Q=1 3. Observe a tabela abaixo: |Elemento neutro |X