Lista de exercícios - Química I

QUÍMICA GERAL – 1ª LISTA DE EXERCÍCIOS

1) Considere o quadro a seguir, que apresenta algumas substâncias e suas respectivas temperaturas de fusão (TF) e de ebulição (TE), ao nível do mar. Considerando-se esses dados, é INCORRETO afirmar: a) O clorofórmio a 70 °C é gasoso. b) A 85 °C, o hidróxido de sódio é sólido. c) A 25 °C, duas das substâncias são líquidas. d) A substância mais volátil é o clorofórmio. 2) Dois frascos idênticos estão esquematizados abaixo: Um deles contém uma certa massa de água (H20) e o outro, a mesma massa de álcool (CH3CH2OH). Qual das substâncias está no frasco A e qual está no frasco B? Justifique. 3) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa

Pode-se afirmar que:
a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.
d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.
10) A massa de uma amostra de querosene vale 36,4g. Seu volume foi medido sendo 45,6mL. Qual é a massa específica do querosene?
11) Um átomo de 109Ag tem uma massa que é 9,0754 vezes a de um átomo de 12C. Qual é a massa atômica desse isótopo de prata expressa em unidades de massa atômica?
12) O magnésio presente na natureza é constituído de 78,99% de 24Mg (massa atômica 23,9850u), 10,00% de 25Mg (massa atômica 24,9858u) e 11,01% de 26Mg (massa atômica 25,9826u). Use estes dados para calcular a massa atômica média do magnésio.
13) O amianto, um conhecido agente cancerígeno, tem como fórmula típica Ca3Mg5(Si4O11)2(OH)2. Quantos átomos de cada elemento estão presente