geometria forças interoleculares

Átomos e teorias atômicas Teoria atômica da matéria • John Dalton: – Cada elemento é composto de átomos. – Todos os átomos de um elemento são idênticos. – Nas reações químicas, os átomos não são alterados. • Os compostos são formados quando átomos de mais de um elemento se combinam. • Lei de Dalton: Lei das proporções definidas. Teoria atômica da matéria • Mais tarde, os cientistas constataram que o átomo era constituído de entidades carregadas. • J. J. Thomson concluiu que o átomo consiste de entidades neutras e carregadas negativa e positivamente. • Thomson supôs que todas essas espécies carregadas eram encontradas em uma esfera. Teoria atômica da matéria Teoria atômica da matéria Rutherford modificou o modelo de Thomson da seguinte maneira: • O átomo consiste de entidades neutras, positivas e negativas (prótons, elétrons e nêutrons). • Os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo do átomo, que é pequeno. • Quase a totalidade da massa do átomo se deve ao núcleo. Teoria atômica da matéria • Pode haver um número variável de nêutrons para o mesmo número de prótons. • Os isótopos têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons. • Os elétrons estão localizados fora do núcleo. • Quase a totalidade do volume do átomo se deve aos elétrons. Teoria atômica da matéria Isótopos, números atômicos e números de massa • Número atômico (Z) = número de prótons no núcleo. • Número de massa…

Relationships in Chemical Reactions. Massa atómica Mundo microscópico átomos/moléculas Mundo macroscópico gramas  Os átomos têm massas muito pequenas os cientistas criaram uma unidade para evitar usar esses números tão pequenos 1 unidade massa atómica (u.m.a.) = 1,66 10–24 g Por definição: 1 átomo 12C “pesa” 12 u.m.a. 1H = 1,008 u.m.a. 16O = 16,00 u.m.a. Massa atómica  A massa atómica média é a média em massa de todos os isótopos que ocorrem…

CÁLCULOS QUÍMICOS MASSA ATÔMICA – é a massa de um átomo (u = unidade de massa atômica). Arredondando para inteiros mais próximos a massa de um átomo de oxigênio é 16 u, a massa de um átomo de flúor é 19 u e a massa de um átomo de ouro é 197 u. O átomo que tem menor massa é o H= 1u. Uma unidade de massa atômico é 1/12 avos da massa do isotopo de carbono mais comum. A massa atômica de um elemento é a massa média de seus átomos, devido ao fato de que a massa dos átomos de muitos…

ESCOLA ESTADUAL LAGOA ENCANTADA - PROFESSOR: MENEZES ALUNO:_______________________________________________________ SERIÉ: 1º ANO___ MÉDIO DATA__/__/ 2014 VERIFICAÇÃO DE APRENDIZAGEM DA IV UNIDADE – QUÍMICA (Dados: H = 1 u, O = 16 u, Na = 23 u e S = 32 u. C = 12 u Mg = 24,3 u Cl = 35,4 u) 1º) Qual é a unidade de medida escolhida como a mais conveniente para expressar a massa de átomos? Como ela foi definida? 2º) Na tabela periódica atual, a massa atômica que é a média de seus…

MASSA ATÔMICA (MA) 01) (ETF-SP) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17: 0,04% e O-18: 0,20% Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é: a) 10,5 u b) 10 u c) 10,8 u d) 11 u e) 10,2 u 02) Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M.…

Química Massa Molar e Massa Molecular 09 de Maio de 2014 Introdução: Hoje em dia a química é muito importante na vida humana, pois ela está em constante presença no nosso cotidiano. Seja em atividades em laboratórios ou em indústrias, saber antecipadamente as quantidades de reagentes que devemos usar para se obter a quantidade desejada de produtos é sempre bom. Só é possível prever as quantidades através de cálculos das massas e do volume…

CÁLCULOS E MASSAS www.agamenonquimica.com 1 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO 01) (SSA – 2008) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA. a) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um volume fixo, submetido às CNTP. 12 b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo-12 do carbono 6C . c) O número de massa e a massa atômica de um elemento químico são sempre iguais e expressam a grandeza…

MASSAS E MEDIDAS UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u.m.a.) Para pesar ou medir algo se torna necessário escolher um padrão, o que é feito sempre arbitrariamente e usá-lo como unidade. Na química, atualmente, usa-se como átomo padrão o isótopo de carbono de número de massa 12. A esse átomo foi atribuída a massa relativa 12 e, em seguida, dividimos o carbono 12 em doze partes iguais, tomando-se uma dessas partes como unidade padrão para a medida das massas atômicas e moleculares. Esta…

MASSAS ATÔMICAS E MOLECULARES Massa atômica É expressa em u.m.a. (unidades de massa atômica). 1 u.m.a. = 1 x massa do átomo de carbono (isótopo mais comum) 12 A massa atômica de um elemento químico é obtida pela média ponderada de seus isótopos. As massas atômicas de cada elemento são conhecidas e tabeladas na Tabela Periódica. Massa molecular A massa molecular (massa de uma molécula) é dada pela soma das massas de seus átomos componentes. Também é expressa em…

L I S TA D E E X E R C Í C I O S 0 8 Q U Í M I C A G E R A L - M Ó D U LO 0 4 Lei vOLUMÉTRICA - HIPÓTESE DE AVOGADRO - UNIDADE DE MASSA ATÔMICA - MASSA MOLECULAR - MOL - MASSA MOLAR Dessa lista estão resolvidos em vídeo os exercícios: 2, 3, 4, 5, 7, 8, 10, 13, 15, 17, 18, 19, 21, 24, 25, 26, 29, 30 e 31. Acesse: www.quimicaemacao.com.br para assistir a resolução ou clique no link abaixo da questão. 03 - (MACK SP-Modificado) Os volumes de gás nitrogênio e de gás oxigênio necessários…