Quais Pares Conjugados De íons

relembrar a Teoria de Arrhenius: Teoria de Arrhenius Para este cientista, os ácidos e as bases são eletrólitos, que em contato com a água liberam íons. Quando um ácido libera íons em solução aquosa, acontece uma ionização. Exemplo: HCl + H2O → H+ + Cl- Na realidade, libera o íon hidrônio (H3O+) assim: HCl + H2O → H3O+ + Cl- Quando uma base libera íons em solução aquosa, acontece uma dissociação. Exemplo: NaOH + H2O → Na+ + OH- Ácido de Arrhenius – é toda substância…

sobreposição lado-a-lado de dois orbitais p paralelos Ligação em Metano e Etano: Ligações Simples Hibridização de orbitais: Os orbitais usados na formação de ligação determina os ângulos de ligação • Ângulos de ligação tetraédrico: 109,5 ° • Os pares de elétrons se distribuem no espaço o mais distante possível um do outro Orbitais Híbridos do Etano Ligação no Eteno: Uma Ligação Dupla Um carbono hibridizado em sp • O ângulo de ligação no carbono sp2 é120°. • O carbono sp2 é o…

ácido-base conjugado Compostos ou íons que diferem pela presença de um próton Definições deprotonação: perda de um próton protonação: ganho de um próton ácido : doa apenas 1 próton Ex.: HCl, CH3 COOH H ≡ átomo de hidrogênio acídico (aquele pode pode ser liberado como próton) ácido poliprótico: pode doar mais que 1 próton Ex.: − H2 SO4 (HSO4 =⇒ mais difícil de doar) a base conjugada de um ácido de Brønsted é a espécie que resulta quando um próton é removido do ácido vice-versa, o…

1 / 63 aparicio@iqm.unicamp.br () QG107 - 1s/2009 Aula 8 - Ác./Bases/pH 2 / 63 Par ácido-base conjugado Ácidos e bases Compostos ou íons que diferem pela presença de um próton a base conjugada de um ácido de Brønsted é a espécie que resulta quando um próton é removido do ácido Definições deprotonação: perda de um próton vice-versa, o ácido conjugado resulta quando um próton é adicionado à base protonação: ganho de um próton ácido : doa apenas 1 próton Ex.:

Sala 205 Bloco A rafaelchagas@ufsj.edu.br Revisão Mol • Grandeza que expressa um conjunto contendo um nº bem definido de partículas de mesma natureza (6,0221367 . 1023). • Exemplo: Uma quantidade de 0,2 mol de NaCl contém um “certo” número de pares de átomos de Na e de Cl. Também significa que, nessa quantidade, há também o mesmo nº de átomos de sódio, assim como o mesmo ´nº de átomos de Cl. Razão Molar • Todas as reações ocorrem entre “entidades microscópicas”, não importando o…

escorregadias. A palavra base vem do inglês arcaico ‘rebaixar’. Definição de Arrhenius Em 1880 Svante Arrhenius ligou o comportamento ácido com a presença de íons H+ , e o comportamento básico com a presença de íons OH- em solução aquosa. Então ele definiu ácidos como substâncias que produzem íons H+ em água, e bases como substâncias que produzem íons OH- em água. Cloreto de hidrogênio é um ácido de Arrhenius HCl(g) ---> H+(aq) + Cl-(aq) O Hidróxido de sódio é uma base de…

sistemas homogêneos. Ácidos e bases Segundo Arrhenius: ácidos são substâncias que em solução aquosa, originam como íons positivos apenas os cátions H+. E as bases são eletrólitos que em solução aquosa fornecem como íons negativos exclusivamente os ânions hidroxila OH-. De modo idêntico aos ácidos, as bases podem ser classificadas conforme sua basicidade, isto é, segundo o número de íons OH- que são produzidas por moléculas, bases monobásicas e polibásicas. De acordo com as…

como toda substância que quando adicionada em um meio, aumenta a concentração de íons H+; e a base como qualquer substância que quando adicionada em um meio aumenta a concentração de OH-; Os ácidos e bases fortes têm maior facilidade na liberação de íons, isso ajuda para que a dissociação deles seja total, sendo assim, a reação só ocorre em um sentido; Já os ácidos e bases fracos, por terem dificuldade na liberação de íons, têm uma dissociação parcial, ou seja, quando você adicionar um…

covalente pode fundamentalmente diferentes. Heterólise – hetero = diferente quebrar de dois modos lysis = perda ou quebra Um fragmento fica com os e- da ligação e o outro fragmento com orbital vazio Produz fragmentos com cargas ou íons Sempre ocorre com auxílio já que há produção de cargas opostas que necessita de energia considerável para separar Homólise – homo = o mesmo lysis = perda ou quebra fragmentos com os e- desemparelhados radicais…

de um par conjugado ácido/base 1.5 As soluções tampão em sistemas biológicos pH, pKa e soluções tampão Autoionização da água A água sofre autoionização, ionizando-se a H+ e OH-. Na realidade, o próton, H+, não tem existência própria: é capturado por uma molécula de água, originando o ion H3O+ (íon hidrônio ou hidroxônio). Esta ionização é expressa como um equilíbrio químico: Estrutura do íon H3O+. 2 H2O H3O+ + OH- A extensão desta ionização é bastante pequena: ambos os íons…