Qu mica Anal tica

Química Analítica
Prof. Rafael Chagas
Sala 205 Bloco A [e-mail] Revisão

Mol
• Grandeza que expressa um conjunto contendo um nº bem definido de partículas de mesma natureza (6,0221367 . 1023).
• Exemplo: Uma quantidade de 0,2 mol de NaCl contém um “certo” número de pares de átomos de Na e de Cl. Também significa que, nessa quantidade, há também o mesmo nº de átomos de sódio, assim como o mesmo ´nº de átomos de Cl.

Razão Molar
• Todas as reações ocorrem entre “entidades microscópicas”, não importando o quanto elas tem em termos de massa. Ou seja, para formar um mol de cloreto de sódio, são necessários um mol de cloreto e um mol de sódio, não importando a massa de cada um.
• Para formar um mol de cloreto de cálcio (CaCl2) são necessários um mol de cálcio e dois mols de cloreto

• Como o mol é um número definido de entidades, a proporção entre o número de mols de cloro e do composto é

• Esta proporção é chamada de razão molar ou estequiométrica. • Exercícios:
a) Qual o número de mols de sulfato necessário para formar 0,25 mol de sulfato de ferro (III)?
b) Qual o número de mols de sulfato necessário para reagir com 0,14 mol de ferro (III)? Qual o número de mols de sulfato de ferro formado? Massa Molar
• Grandeza que relaciona o número de mols de uma espécie e sua massa.

Unidade: g/mol

Concentração Molar
• Relaciona a quantidade de matéria de uma espécie e o volume da solução.

Diluição
• Nem sempre é possível preparar soluções com compostos na forma sólida. Além disso, muitas vezes é necessário calcular a concentração analítica após a mistura de soluções. • A forma mais fácil de realizar os cálculos é seguir a quantidade de matéria ao longo das diluições. • Exemplo 1: Uma solução de nitrato foi preparada pela diluição de 10 mL de uma solução de nitrato
0,2 mol/L, fazendo 250 mL de solução diluída.
Calcular a concentração desta solução.
• Exemplo 2: Uma solução foi preparada pela adição de 10 mL de nitrato de sódio 0,2 mol/L e
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