Cap01

Química Orgânica
4º Edição
Paula Yurkanis Bruice

Capítulo 1
Estrutura Eletrônica e Ligação
Ácidos e Bases

Irene Lee
Case Western Reserve University
Cleveland, OH
© 2004, Prentice Hall

Química Orgânica
• Substâncias orgânicas são substâncias que contêm carbono • O carbono não libera nem aceita elétrons prontamente • O carbono compartilha elétrons com outros átomos de carbon bem como com diferentes tipos de átomos A Estrutura de um Átomo
• Um átomo consiste de elétrons, prótons carregados positivamente e nêutrons neutros
• Os elétrons formam ligações químicas
• Número atômico: número de prótons em seu núcleo
• Número massa: a soma de prótons e nêutrons de um átomo
• Isótopos têm o mesmo número atômico mas diferente número de massa.
• O peso atômico: a média da massa atômica dos seus átomos
• Peso molecular: a soma de todos os pesos atômicos de todos os átomos da molécula

A Distribuição de Elétrons em um
Átomo
• A mecânica quântica usa a equação matemática do movimento de onda para caracterizar o movimento dos elétrons em torno do núcleo.
• As funções de onda ou orbitais nos diz a energia de um elétron e a região do espaço em torno do núcleo onde um elétron é mais provavelmente encontrado.
• O orbital atômico mais perto do núcleo tem a menor energia.

• Orbitais degenerados têm a mesma energia.

Marileide
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• O princípio de Aufbau: Primeiro os elétrons ocupam os orbitais de menor energia.

• O princípio de exclusão de Pauli: somente dois elétrons podem ocupar o mesmo orbital e os dois elétrons têm que ter spins opostos..

• A regra de Hund: os elétrons ocuparão orbitais degenerados vazios antes de ser emparelhado em um mesmo orbital.

• Substâncias iônicas são formadas quando um elemento eletropositivo transfere elétron(s) para um elemento eletronegativo

Substâncias Covalentes
• Igual compartilhamento de elétrons: ligação covalente não-polar (e.g., H2)
• Compartilhamento de elétrons entre átomos com