Quais Os Seguintes Compostos Nao Obedecem A Regra Do Octeto

átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em uma outra camada. Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas Kossel e Lewis e ficou conhecida como teoria do octeto. 04) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente: a) b) c) d) e) ganha e perde 1 elétron. ganha e perde 2 elétrons. ganha e perde 3 elétrons. perde e ganha 1 elétron.…

1 2 Sumario 1 1 2 2 3 3 4 TEORIA DO OCTETO 4 4.1 Ligações Químicas 7 4.1.1 Ligação Covalente ou Molecular Ligação em que pares de elétrons são compartilhados pelos núcleos. Sendo que um elétron de cada par é cedido por cada um dos núcleos. 8 5 Distribuição eletrônica de Linus Pauling 10 5.1 Camada de valência é o último nível de uma distribuição eletrônica. Normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligação química, pois são os mais externos

atração mutua tão fraca que não conseguem formar uma molécula. Por outro lado, a maioria dos átomos forma ligações fortes com átomos da própria espécie e com outros tipos de átomos. Historicamente, a propriedade dos átomos de formar ligações foi descrita como sendo a sua Valencia. Este conceito e pouco utilizado atualmente. Hoje o termo e usado como adjetivo como, por exemplo, elétron de Valencia ou camada de Valencia. Quando o conceito de Valencia foi introduzido não se tinha o…

desemparelhados. * Regra do octeto Os átomos frequentemente ganham, perdem ou compartilham seus elétrons de valência para atingir a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo deles na tabela periódica (dupleto s² ou octeto s2p6). Os gases nobres têm distribuições eletrônicas muito estáveis, como evidenciados por suas altas energias de ionização, baixas afinidades por elétrons adicionais e deficiência geral de reatividade química. Um octeto de elétrons…

resultante dos dois núcleos e seus elétrons tem menos energia do que a energia total dos átomos separados. Se o abaixamento de energia pode ser obtido pela transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro, formam-se íons e o composto mantém-se pela atração eletrostática entre os íons. Este tipo de arranjo é chamado de ligação iônica. Se a diminuição de energia pode ser atingida pelo compartilhamento de elétrons, os átomos unem-se por umaligação covalentepara formar…

os atômos ligantes possuem distribuição eletronica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nivel K, completo, ou, 8 eletrons em uma outra camada. Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas Kossel e Lewis e ficou conhecida como TEORIA DO OCTETO. Um átomo que satisfaz esta teoria é estável e é aplicada principalmente para os elementos do subgrupo A (representativos) da tabela periódica. O número de eletróns que um átomo deve perder, ganhar ou associar para se tornar estável…

LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS Profª Magda 1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Para as moléculas apresente geometria e polaridade. 2. Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3. Na molécula de cloreto

Isabel Cristina Braga Rodrigues isabelcbraga@ufsj.edu.br Campus Alto Paraopeba - Bloco 2 - Sala 228 INSTRUÇÕES: • Vocês deverão escolher dois exercícios de cada tema para entregar, em grupos de até 5 alunos, no dia da primeira prova (09/07/2013). Não é necessário entregar a folha de questões. • As dúvidas poderão ser solucionadas durante a aula de revisão, no dia 05/07/2013 ou em horário combinado com a professora. • As questões deverão ser resolvidas de forma organizada e…

iônica e a ligação covalente. É importante salientar que a maioria das ligações não é 100% covalente; na verdade; a maioria possui características intermediárias. Na ligação iônica as forças eletrostáticas atraem os íons de cargas opostas. A FORMAÇÃO DAS LIGAÇÕES IÔNICAS Podemos visualizar a formação de uma ligação iônica típica entre dois átomos hipotéticos, M (um metal) e x (um não-metal), da seguinte maneira: como M é um metal, sua energia de ionização é baixa, isto é, é…

formação de compostos iônicos . Ligação Covalente é quando se combinam dois átomos que possuem um mesma tendência de ganhar e perder elétrons, sob essas condições, não ocorre uma transferência total de elétrons ocorrendo o compartilhamento. Já a Ligação Metálica traz um processo diferente pois os elétrons distribuem­se sobre núcleos positivos de átomos metálicos, formando uma nuvem eletrônica . TEORIA DO OCTETO A Teoria do Octeto…