Proteção Catódica

perde e- / Catodo- Reduz, ganha e-) - Eletrólito - Circuito metálico Obs: O fluxo de elétrons é sempre do anodo para o catodo. O fator responsável pela ocorrência do processo de corrosão eletroquímica é a ddp entre as regiões anodicas e catódicas. Quando aparece uma ddp entre 2 eletrodos? - São constituídos de diferentes substancias - Quando são da mesma substancia mas as soluções contem concentrações diferentes - Eletrodos estão em temperaturas diferentes - São da…

Como solução desse problema, para diminuir o processo de corrosão do aço sob a atmosfera marítima, utiliza-se uma percentagem de 0.1 a 0.2% de cobre. Faz-se uso ainda de tintas protetoras, "primers" como zarcão ou cromato de zinco, ou por proteção catódica, usando tintas ricas em zinco. UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO TRABALHO DE CORROSÃO Recife, 11 de novembro de 2014 Introdução Define-se corrosão como sendo a deterioração de

processo corrosivo. Os métodos práticos adotados para diminuir a taxa de corrosão dos materiais metálicos consistem em modificações nos meios corrosivos e nas propriedades dos metais; emprego de revestimentos protetores (metálicos e não-metálicos); proteção catódica e anódica. Os inibidores de corrosão são substâncias que adicionadas ao meio corrosivo, mesmo em pequenas quantidades, reduzem a taxa de corrosão. Entre os numerosos inibidores podem ser citados os nitritos, cromatos,…

de uma maneira lenta, permitindo o uso generalizado de material nos diversos meios e se são protegidos adequadamente, tais materiais podem atingir uma alta durabilidade. - Custos diretos com a corrosão de metais: manutenção de processos de proteção contra a corrosão e custos com a substituição de peças e equipamentos que sofrem deteorização. Custos indiretos com a corrosão de metais: Paralização acidental para reposição de peças corroídas ou limpeza de equipamentos, perda…

azul devido a formação de Fe3[Fe(CN)6]2 indicou que o zinco estava oxidando (reação anódica) e ao redor da placa de cobre uma coloração rósea (meio básico) devido a reação catódica: H2O + ½ O 2 + 2e2 OHSubstituindo a barra de cobre por uma de zinco, observamos a reação catódica no eletrodo de ferro evidenciando a proteção do ferro. Citaremos os principais tipos de pilhas eletroquímicas que observa-se nos processos de corrosão onde as reações criam espontaneamente uma força…

simultaneamente, reações anódicas e catódicas. É mais frequente na natureza e se caracteriza por realizar-se necessariamente na presença de água, na maioria das vezes a temperatura ambiente e com a formação de uma pilha de corrosão. Como exemplo, tem-se a formação da ferrugem ( Equações 1 a 6 ). 1-Reação anódica (oxidação) Fe → Fe2+ + 2e– 2-Reação catódica (redução) 2H2O + 2e– → H2 + 2OH– Neste processo, os íons Fe2+ migram em direção à região catódica, enquanto os íons OH– direcionam-se

PROJETO DE ESTRUTURAS DE CONCRETO MATERIAIS E ACABAMENTOS QUE DIFICULTAM A CORROSÃO  Cerca de 5% da receita de uma nação é destinada a reparos por conta da corrosão.  Principais opções:     Aços patináveis Galvanização Proteção Catódica Aplicação de revestimentos anticorrosivos Fonte: http://www.cimm.com.br/portal/noticia/exibir_noticia/6896-o-que-corroso AÇOS PATINÁVEIS  Alta resistência a corrosão (5 a 8 vezes superior ao aço comum)  Camada…

magnética .  Em outras ligas, como a de nióbio titânio, ele é usado em implantes cirúrgicos, na extração de ouro ;  Também pode ser usado contra a corrosão com cabos anódicos de nióbio platinizados para proteção catódica ;  Ou seja, o nióbio é usado desde a produção de turbinas – explorado, inclusive, pela NASA – à produção de jóias e lâminas . Alguns usos da ArcelorMittal  SERRAS  Propriedades Tiras laminadas…

de redução - área catódica c) equação total: Fe + Cl2 FeCl2 d) Oxidação e redução pode ser: 1- Processo espontâneo – depende do potencial de oxidação 2- Processo induzido ou não espontâneo. 1.3.1 Reações redox espontâneas - Produzem corrente elétrica Exemplo 1 – Entre um metal e gás 2Na + Cl2 2NaCl – equação global Equação parcial de oxidação – área anódica – área de corrosão 2Na 2Na+ + 2e- Equação parcial de redução – área catódica Cl2 + 2e-

será proporcional à distância entre os valores dos materiais envolvidos na tabela de potenciais eletroquímicos, em outras palavras, na "nobreza" dos materiais. Exerce influência neste tipo de corrosão a proporcionalidade entre as áreas anódica e catódica. Tal proporção deverá ser menor possível com vistas a se obter a mínima corrosão na área anódica aliada a sua uniformidade. A presença de íons metálicos no eletrólito é um fator importante nesta corrosão. No caso de os íons no eletrólito…