Proteção Catódica E Anódica

se assim podemos classificá-las de acordo com os seus processos eletrolítico, químico ou eletroquímico. Corrosão Eletroquímica: O processo de corrosão eletroquímica ocorre a partir do contato do metal com o eletrólito onde ocorrem reações anódicas e catódicas, uma das suas principais características é ser ocasionado na presença de água e geralmente em temperatura ambiente, onde formará uma pilha de corrosão. Um exemplo bem prático para esse tipo de corrosão é quando ocorre a formação…

área anódica (anodo da pilha de corrosão) são reações de oxidação. A reação mais importante e responsável pelo desgaste do material é a de passagem do metal da forma reduzida para a iônica (combinada). M Mn+ + ne (responsável pelo desgaste do metal) As reações na área catódica (cátodo da pilha de corrosão) são reações de redução. As reações de redução são realizadas com íons do meio corrosivo ou, eventualmente, com íons metálicos da solução. As principais reações na área catódica são:

8,9 e 10 4.PILHAS DE COROSÃO 10 4.1 PILHA DE CORROSÃO ELETROQUÍMICA 11 4.2 REAÇÃO ÁREA ANÓDICA 12 5. PRINCIPAIS TIPOS DE PILHA 12,13 e 14 6. MÉTODOS DE CONTROLE DE CORROSÃO

À ENGENHARIA Experimento 07: CORROSÃO II – Proteção Catódica Equipe 01: Alexandre Henrique Soares de Oliveira Cristiane do Nascimento Fernandes Clélio Deems Costa de Souza Evanilson Vicente Ferreira Turma: 07 Professora: Maria Valderez Ponte Rocha Mossoró-RN junho de 2010 1. INTRODUÇÃO O processo corrosivo em solução aquosa envolve um processo eletroquímico com reações anódicas e catódicas que devem ocorrer simultaneamente. Nestas reações não

acontecem, simultaneamente, reações anódicas e catódicas. É mais frequente na natureza e se caracteriza por realizar- se necessariamente na presença de água, na maioria das vezes a temperatura ambiente e com a formação de uma pilha de corrosão. Como exemplo, tem-se a formação da ferrugem (Equações 1 a 6). Reação anódica (oxidação): Fe → Fe2+ + 2e– (1) Reação catódica (redução): 2H2O + 2e– → H2 + 2OH– (2) Neste processo, os íons Fe2+ migram em direção à região catódica, enquanto…

1 Proteção catódica A proteção catódica é um dos métodos mais empregados para a proteção de grandes estruturas quer seja enterradas ou submersas (parcial ou totalmente). Assim, tubulações e tanques de estocagem de gás e combustíveis diversos, plataformas de petróleo, navios, píeres e mesmo edifícios de concreto armado, mais e mais são protegidos por este método. O princípio da proteção catódica se baseia em levar o potencial de corrosão do equipamento a proteger para valores…

CORROSÃO E MEDIDAS DE PROTEÇÃO Professor MSc. Eng.: Francisco Germano Martins JOINVILLE ABR/2012 SUMÁRIO 1. CORROSÃo 4 1.1 CONSIDERAÇÕES GERAIS 4 2 PILHAS DE CORROSÃO ELETROQUÍMICA 7 2.1- DIAGRAMAS DE POURBAIX 10 2.2 PRINCIPAIS TIPOS DE PILHAS 13 2.1.1 Pilha de Eletrodo Diferente 13 2.1.2 Pilha de Ação Local 14 2.1.3 Pilhas de Concentração 15 2.1.4 Pilha de Concentração Iônica Diferencial 15 2.1.5 Pilha de Aeração Diferencial 16 2.1.6 Pilhas de Temperaturas Diferentes 17

correção pode ser classificada em eletroquímica, química e eletrolítica. Corrosão eletroquímica: Processo espontânea onde acontecem reações anódicas e catódicas, sempre necessitando de água. Reação anódica (oxidação): Fe -> Fe² + 2e Reação Catódica(Redução): 2H2O + 2e -> H2 + 2oH Os íons Fe² migram para região catódica e os íons OH vão para região anódica: Fe² + 2OH -> Fe(OH)2 Com baixo oxigênio ocorre: 3Fe(OH)2 -> Fe3O4 + 2H2O + H2 Com alto oxigênio ocorre: 2Fe(OH)2…

Polarização anódica: d, retirada de elétrons do metal Metal fica mais positivo – potencial sobe d  io = zF f Ns/No CLn exp (-G*/RT) Após polarização: i = zF f  Ns/No CLn exp [-(G*-zFd)/RT] i =io exp(zFd)/RT logo i  > io  38 Sobrepotencial de Ativação Para i: i= io exp[-(1-)zFd/RT] logo i< io i -  i= io {exp(zF d/RT) - exp[-(1-)zFd/RT]} Se i- i  i, Fazendo: o que se dá para d25mV i -  i= ia = densidade de corrente…

atividades podem ser classificadas em diretas e indiretas. São perdas diretas: a) Os custos de substituição das peças ou equipamentos que sofreram corrosão, incluindo-se energia e mão-de-obra. b) Os custos e a manutenção dos processos de proteção ( proteção catódica, recobrimentos, pintura, etc.) As perdas indiretas são mais difíceis de avaliar, mas podem totalizar custos mais elevados que as perdas diretas e nem sempre podem ser quantificados. São perdas indiretas: a)…