Propriedades Periodicas Reatividade

Atômico de Thomson No entanto, como notou Arrhenius, esse modelo não suscitava nada de novo! Além do mais não explicava a periodicidade que se via na tabela periódica com relação à massa atômica. Por exemplo: a diferença do número de elétrons de um átomo neutro para um ion pode ser de poucas unidades. No entanto, de um elemento da tabela periódica para o seguinte a diferença deve ser de milhares de elétrons! Qual a configuração desses elétrons? Qual o tamanho desse átomo?…

CAMPUS GAMA Aula Prática nº 8 Propriedades dos elementos do grupo dos Halogênios Curso: Técnico em Química Professor: Breno Cunha Pinto Coelho Alunos: Moisés Rufino de Carvalho Giovane Costa Mattos Data:10/11/2014 Introdução A série química dos halogênios, é o grupo 17 (7A) da tabela periódica dos elementos, formado pelos seguintes elementos: flúor, cloro,bromo, iodo, astato e Ununséptio (este último, radioativo…

.... 4 4.2- propriedade do gás de hidrogênio.................. 5 5- Resultados e discursões............................................ 5 -6 6- Conclusão................................................................ 7 7-Questionario............................................................. 7 8- Referencias............................................................. 7 Resumo Nesse relatório está presente o estudo da obtenção e propriedades do…

O cobalto é um metal de transição situado no 9º período da tabela periódica possuindo grande densidade (8,9 g/cm3) e alto ponto de ebulição (cerca de 2900º) e fusão (cerca de 1450º) Se assemelha muito ao níquel e ao ferro, possuindo maior resistência e dureza que o ferro, tendo um aspecto banco azulado e lustroso. Por ser muito magnético, é empregado em ligas das quais se obtém imãs permanentes, cerca de 20 a 30 vezes mais fortes que ímãs de ferro. Devido à sua dureza e resistência, é…

Introdução Os metais (grupo 1e 2 da Tabela Periódica) são elementos metálicos mais numerosos entre os elementos, se for incluir todos eles além dos blocos s, d e f. Esses grupos possuem condutividade elétrica, térmica elevadas, são maleáveis e dúcteis, a energia de ionização e a força de coesão entre átomos é indicada pela variação das entalpias de vaporização que são baixas, portanto possuem pouco controle sobre seus elétrons de valência, por isso esses metais geralmente são agentes redutores

Química dos elementos do grupo 5A Nome da equipe: Grupo I Orientador: Palavras Chave: família 5ª, reatividade, poder oxidante, acidez, basicidade. Resumo Dentre os diversos grupos de elementos químicos da tabela periódica, estão os elementos do grupo 5A Introdução Todos os elementos desse grupo têm cinco elétrons na camada de valência, possuindo configuração eletrônica igual a ns2np3 e apresentando a capacidade de formar cátions com número de oxidação…

Os metais alcalinos compreendem os elementos do Grupo 1, formando um grupo bastante homogêneo, com a química mais simples que qualquer outro grupo da Tabela Periódica. Este grupo é formado pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Estes metais possuem na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente formam compostos univalentes, iônicos e incolores. Apesar de sua grande semelhança química,…

UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA – UNISUL CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA ALESSANDRO DELFINO LUCIENE MORAES DA ROSA PRÁTICA 01: A TABELA PERIÓDICA – OS METAIS E OS NÃO-METAIS TUBARÃO, MAIO DE 2015. ALESSANDRO DELFINO LUCIENE MORAES PRÁTICA 01: A TABELA PERIÓDICA – OS METAIS E OS NÃO-METAIS Relatório apresentado à disciplina de Química Inorgãnica Experimental, do curso de Química (Licenciatura). Professor(a).: Engª. Drª Maria Ana P. Marcon Martins

< Na < Cs < Li. d) Li < Cs < Na < Rb < K. e) Li < Na < K < Rb < Cs. 5) A tabela apresenta os valores para duas propriedades atômicas (X e Y) em função do número atômico. N. Atômico 3456789X 157 112 88 77 74 66 64 Y 1,0 1,6 2,0 2,6 3,0 3,4 4,0 As propriedades X e Y são, respectivamente, a) eletronegatividade e volume atômico. b) primeira energia de ionização e afinidade eletrônica.

Efeito da Estrutura do Substrato Reações SN2: Haletos de alquila simples mostram a seguinte ordem geral da reatividade nas reações SN2: Metila > Primário > Secundário >> (Terciário – não-reativo) O fator importante por trás dessa ordem de reatividade é um efeito estérico. Um efeito estérico é um efeito sobre as velocidades relativas, causado por propriedades de ocupação de espaço daquelas partes de uma molécula ligada a, ou próxima de um sítio reacional. Um tipo do efeito…