Propriedades Parciais Molares

41 5.1 Determinação das frações dos componentes através do equilíbrio líquido-vapor.......... 41 5.1.1 Método das médias das frações molares ................................................................. 42 5.1.2 Método da temperatura média ................................................................................. 43 5.2 Determinação das frações molares dos componentes por picnometria .......................... 43 6. CONCLUSÃO…

são materiais artificiais desenvolvidos para uso em áreas de saúde com finalidade de substituir a matéria viva cuja função foi perdida. Inclui qualquer substância sintética ou natural que pode ser usada como tratamento para substituição total ou parcial de qualquer tecido, órgão ou organismo.Dentre as características essenciais desses materiais estão a biocompatibilidade com o tecido, atoxidade e pouco peso. O envelhecimento da população mundial é um fato que traz consigo uma série…

separados, em recipientes diferentes. A destilação fracionada é um método de separação de líquidos presentes em misturas homogêneas ou heterogêneas. Consiste em elevar a temperatura até a ebulição do líquido que apresente valor mais baixo para essa propriedade. As substâncias (componentes) com baixo ponto de ebulição conseguem contornar os "obstáculos" da torre e chegar ao topo da coluna. Substâncias com pontos de ebulição mais altos não conseguem chegar ao topo, acumulando-se nos…

Estrutura e Propriedades Físico-químicas  Breves Permeia todas as porções de todas as células;  Importância em seres vivos: transporte de nutrientes e reações metabólicas;  Todos os aspectos de estrutura celular e suas funções são adaptadas às propriedades físico-químicas da água;  Animais: Intracelular: 55-60% e Extracelular: 40-45%;  Vias de Eliminação: Pele, pulmões, rins e intestino; Propriedades comuns: cor, odor, sabor, estado físico;   Comentários: Água: Estrutura e…

existente entre estas substâncias, e fatores como pressão, temperatura e composição destes sistemas. A interação entre as substâncias, associada à temperatura, determina a solubilidade de uma substância em outra, que pode ser total ou apenas parcial. Esta propriedade, a solubilidade, é utilizada também para separar misturas de substâncias parcialmente miscíveis, adicionando-se uma terceira substância que seja solúvel em apenas uma das substâncias do sistema, extraindo-a. Nem todas as…

(mais abundante no Oceano Atlântico que no Oceano Pacífico) Sistema solar: 3.2 x 107 (relativo a [H] × 1012) Propriedades atómicas Raio atómico: 1.241 Å Raio covalente: 1.16 Å Raios iónico: (Fe2+) 0.76 Å; (Fe3+) 0.64 Å iões comuns: Fe2+, Fe3+ Propriedades químicas Electronegatividade de Pauling 1.83 Energias de ionização: 1º 762.5 kj mol-1 2º 1561.9 kj mol-1 Propriedades físicas Estado físico (PTN) : sólido Estrutura cristalina: cúbica de corpo centrado Cor e aparência:…

I- INTRODUÇÃO: Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Existem vários indicadores ácido-base; muitos deles são naturais, por exemplo, o suco de repolho roxo que, em uma solução neutra, apresenta coloração roxa.…

como soluto e a fase dispersadora (dispersante) será o solvente. Soluto: Parte da solução que se encontra dissolvida. Em caso de soluções que envolvem o mesmo estado de agregação para as espécies, considera-se soluto a espécie em menor fração molar. Ex: ouro 18 quilates→ 75% em ouro e 25% cobre e/ou prata, temos portanto o ouro como solvente e os outros como soluto. Dispersões Coloidais ou Colóides: Mistura que a olho nu parece homogênea e que na verdade tratá-se de uma…

características, ver nosso artigo: Espectro infravermelho do cloreto de hidrogênio 4.Propriedades Físicas 4.1.Do cloreto de hidrogênio Massa molar: 36.46 g/mol (HCl) Densidade: 1,477 g/L, (25 °C) Solubilidade em água: 72 g/100 ml (20 °C). Ponto de fusão: -114.2 °C (158.8 K) Ponto de ebulição: -85.1 °C (187.9 K) Constante de acidez (pKa): -7 4.2.Do ácido clorídrico Primeiramente, citemos algumas propriedades gerais úteis. Densidade: de 1,01 a 1,21 conforme…

agrupamentos especificados de tais partículas. Pode-se ainda concluir que o número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogrado, cujo valor é 6,022 x 1023 mol-1. Apesar de ainda hoje muitos confundirem mol com massa molar, a definição atual de mol é muito diferente desta e deixa claro que mol não é sinônimo de certas porções bem definidas da grandeza massa. O mol também determina quantidade. Pode determinar também massa e volume. Veja o esquema a…