38 112222 Aula Bioquimica Da Agua 2006 1

Bioquímica da Água
Bioquímica I
Erika Souza Vieira

2006

Água: Estrutura e Propriedades
Físico-químicas
 Breves

Permeia todas as porções de todas as células;
 Importância em seres vivos: transporte de nutrientes e reações metabólicas;
 Todos os aspectos de estrutura celular e suas funções são adaptadas às propriedades físico-químicas da água;  Animais: Intracelular: 55-60% e Extracelular: 40-45%;
 Vias de Eliminação: Pele, pulmões, rins e intestino;
Propriedades comuns: cor, odor, sabor, estado físico;




Comentários:

Água: Estrutura e
Propriedades Físico-químicas


Propriedades Incomuns: PF (0°C), PE (100°C), CE e
Calor de vaporização – maior que os líquidos comuns;
Produto de ionização; solvente “universal” .

 Interação


entre as moléculas:

Forças de atração entre moléculas adjacentes - 

COESÃO
 Átomo de Hidrogênio compartilha um par de elétrons com o oxigênio – Geometria próxima do tetraedro (109,5°);
 Pares de elétrons ñ compartilhados geram uma carga parcial (-)
 A força de atração eletrônica do Oxigênio origina uma carga parcial (+)

Caráter DIPOLAR / ELETRICAMENTE NEUTRO

Pontes de Hidrogênio
 Atração

eletrostática resultante entre o átomo de oxigênio de uma molécula de água e o átomo de hidrogênio de outra molécula de água;
 As pontes de hidrogênio são mais fracas que ligações covalentes;
 Cada molécula de água se une mediante pontes de Hidrogênio a 3 ou 4 moléculas .
 A fluidez da água se deve a meia-vida curta das ligações:10-9seg. Pontes de Hidrogênio
 Observações
 Pontes

Importantes:

de hidrogênio não são restritas à água. Podem ser formadas entre um átomo eletronegativo (O, N) e um átomo de hidrogênio ligado a um outro átomo eletronegativo;  Átomos de hidrogênio ligados à carbonos não formam pontes de hidrogênio. Exs.:
Butanol (P.F: 117°C); Butano (P.F: -0,5°C).

Pontes de Hidrogênio

Solubilidade



A interação com solutos ocorre porque a água é um líquido polar
A água pode dissolver:

Sais cristalinos: