Propriedades Parciais Molares

carga parcial negativa ( δ-). Como consequência, o átomo menos eletronegativo sustentará uma carga parcial positiva ( δ+). A ligação, nesse caso, é denominada covalente polar. Considere, por exemplo, o caso da molécula do ácido clorídrico (HCl). Como a eletronegatividade do átomo de cloro é 3 e a do hidrogênio, 2,1, o par de elétrons da ligação será mais atraído pelo cloro, fazendo com que este se apresente com uma carga parcial negativa, ao passo que o hidrogênio terá uma carga…

capitulos 07 e 08 deste mesmo livro). O assunto vem propondo alguns conhecimentos e expressão em termos de fração molar. A idéia principal do capitulo se baseia no fato de que o equilíbrio dinâmico entre duas fases é atingido quando a velocidade de conversão entre tais fases é igual nas duas direções. Outro conceito importante é das velocidades que são iguais quando a energia livre de Gibbs molar da substancias é a mesma das duas fases, e portando, não existem tendências às mudanças a…

([CA]=mol.m ; [ρA]=kg.m sendo ρA=CA.MA em que MA é a massa molar de A). Em gases perfeitos, a concentração de cada gás individual pode ser calculada a partir da sua pressão parcial, pA: CA=pA/(R.T), onde T é a temperatura absoluta (K) e R a constante -1 -1 dos gases perfeitos (8,314 J.mol .K ). Da mesma forma, a concentração total de todas as espécies (C) está relacionada com a pressão total, P na forma C=P/(R.T). Por sua vez, a fracção molar de um componente A numa mistura é o quociente…

....................................................................... 23 2.1 Composição mássica e composição molar ..................................................... 23 2.1.1 Conversão de fracção molar para mássica:............................................. 23 2.1.2 Conversão de fracção mássica para molar:............................................. 24 2.2 Massa molar média ou peso molecular médio: .............................................. 24 2.3 Misturas gasosas ........

ocupando sozinho todo o volume do recipiente. Desta forma, cada gás exerce uma pressão relativa equivalente à fração molar deste em relação à pressão total (PT) da mistura, chamada de pressão parcial (Pi, para um gás i qualquer): = . A fração molar de um gás i numa mistura é a razão entre a quantidade de matéria total e a quantidade de matéria do gás i: = A soma das frações molares de todos os componentes de uma mistura é sempre 1. Por exemplo, para uma mistura de dois gases,…

termodinâmico cuja energia interna é U , o volume é V e o número de moles é n, em partes, sem alterar as propriedades intensivas do sistema, a sua entropia também …ca dividida por . Isto é: S( U; V; n) = S(U; V; n) (1) a) Com isso, mostre que, S= P 1 U+ V T T T n (2) ou que P 1 u+ v (3) T T T onde as variáveis em minúsculo indicam propriedades em base molar. b) Usando as relações anteriores mostre que, para sistemas abertos e fechados em equilíbrio …

cada componente se comporta nas condições do experimento. Dessa maneira é possível quantificar o volume, número de moles e pressão parcial do gás produzido. O gás hidrogênio produzido em solução aquosa leva para a atmosfera da reação, também, vapor de água. De acordo com a Lei as Pressões Parciais de Dalton, a pressão total do sistema depende da pressão parcial de cada gás que o compõem, assim: P sistema  P H 2O  P H 2 Eq.(05) Estando o sistema em equilíbrio com o…

Ohio, 1984,156p. Termodinâmica é conhecida desde a Antigüidade Estudo formal começou no século XIX, motivado pela utilização do CALOR como força motriz. Atualmente espectro bastante abrangente como ciência da ENERGIA relações entre as PROPRIEDADES da matéria. Na Física - interesse em compreender os fundamentos dos comportamentos Físico e Químico da matéria Na Engenharia - interesse em estudar sistemas e suas relações com a vizinhança Britânicos inventam ovo cozido…

químico de um componente i (μi) é uma grandeza intensiva que em termos da energia de Gibbs (G) é definido como uma função das variáveis usualmente medidas: temperatura (T), pressão (P) e composição ou número de moles (ni), e trata-se de uma propriedade parcial molar da energia livre de Gibbs (iG). A fugacidade foi definida por Lewis em 1901 (Lewis e Randall, 1961), com o objetivo de expressar o potencial químico de forma generalizada (não só para gás ideal), mas também para uma mistura…

gases é a soma das pressões parciais de cada um dos componentes. Pressão parcial: pressão que cada componente exerceria se, à mesma temperatura, ocupasse sozinho todo o volume da mistura. Mistura ideal Modelo de Dalton (pressões parciais): as propriedades de cada componente são determinadas admitindo-se que cada componente ocupe todo o volume na temperatura da mistura. P = PA + PB P= ou ∑P i Modelo de Amagat (volumes parciais): as propriedades de cada…