Estudante

1. Polaridade das ligações covalentes e das moléculas.
Em moléculas como hidrogênio (H 2) ou cloro (Cl2), formadas por átomos de um mesmo elemento, o compartilhamento pelo par de elétrons da ligação covalente ocorre de modo igual, visto que não há diferença de eletronegatividade entre as espécies envolvidas. Nesse caso, a ligação é denominada covalente apolar. No caso de ligações formadas por átomos que possuem eletronegatividades diferentes, o compartilhamento pelo par de elétrons da ligação covalente ocorrerá de modo desigual. O átomo de maior eletronegatividade exercerá maior atração sobre o par de elétrons, desenvolvendo, portanto, uma carga parcial negativa ( δ-). Como consequência, o átomo menos eletronegativo sustentará uma carga parcial positiva ( δ+). A ligação, nesse caso, é denominada covalente polar. Considere, por exemplo, o caso da molécula do ácido clorídrico (HCl). Como a eletronegatividade do átomo de cloro é 3 e a do hidrogênio, 2,1, o par de elétrons da ligação será mais atraído pelo cloro, fazendo com que este se apresente com uma carga parcial negativa, ao passo que o hidrogênio terá uma carga parcial positiva. Essa molécula tem, portanto, caráter dipolar. A polaridade da ligação H—Cl (e, consequentemente, da molécula de HCl) é medida pelo momento de dipolo (µ µµ µ), que é dado pela fórmula: µ = e x d, em que: e = carga parcial, em Coulomb; d = distância, em metros, que separa as cargas; e µ, = momento de dipolo. É possível expressar a polaridade das ligações por meio de uma representação vetorial. Esse vetor é direcionado da extremidade negativa da ligação para a positiva.

Alguns outros exemplos de momentos de dipolo de moléculas diatômicas são: HF µ µµ µ = 6,37 x 10 -30 cm HBr µ µµ µ = 2,27 x 10 -30 cm H2 µ µµ µ = 0 C m O2 µ µµ µ = 0 C m No caso de moléculas poliatômicas, o momento de dipolo