Propriedades Parciais Molares

A grandeza química mais comumente utilizada para se expressar quantidade de matéria(n) é o mol. “1 mol de determinadas partículas é igual ao número de átomos contidos em exatamente 12g de carbono 12”. Outro conceito utilizado é o de massa molar, ou seja, a massa por mol de substância, expressa em g/mol. O = 16 g/mol H = 1 g/mol H2O = 18 g/mol As Leis dos Gases Perfeitos O Gás Perfeito A EQUAÇÃO DE ESTADO Moléculas (ou átomos) em movimento • Um gás é constituído…

de setembro de 2005, define biodiesel como “biocombustível derivado de biomassa renovável para uso em motores a combustão interna com ignição por compressão ou, conforme regulamento, para geração de outro tipo de energia, que possa substituir parcial ou totalmente combustíveis de origem fóssil”. As aplicações do diesel fóssil têm grande destaque nas áreas de transporte e de geração de energias térmica e elétrica. Quando submetido ao funcionamento de motores térmicos, o biodiesel…

Transformação: Isovolumétrica 9)CNTP significa Condições Normais de Temperatura e Pressão, Valores estabelecidos= 0ºC (273K) e 1atm (mmHg) 11- Gás Real - É todo gás que realmente existe, ou seja, quando um gás é interpretado com todas as suas propriedades e comportamentos. Porém trabalhar com ele torna o cálculo impreciso, pois até hoje não se tem total conhecimento sobre a interação das partículas entre sí. Mas pode-se afirmar que suas partículas tem massa de interação maior…

aumenta com o aumento da massa molar e depende das forças moleculares. • Dipolo-Dipolo: Adicionam-se ao efeito das forças de dispersão e são encontradas em moléculas polares. • Ligação de hidrogênio: Necessitam de átomos de H ligados a F, O ou N. também se adicionam às forças de dispersão. • Íon-Dipolo: Existe entre um íon e a carga parcial em certo lado de uma molécula polar. Propriedades físico-químicas como o tipo de ligação intermolecular e a massa molar levam a uma variação no…

concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química. Esta fórmula representa a Lei da ação das massas ou a Lei de Guldberg-Waage. Propriedades das Constantes É possível, a partir das constantes de equilíbrio da reação direta, obter a constante de equilíbrio da reação inversa. Também podemos multiplicar as constantes. Reação Inversa Seja a reação química: Exemplo: …

Departamento de Química – DQM Disciplina: Química Inorgânica Experimental – QIE0001 Turma: A Professor: Fernando R. Xavier Relatório do experimento 02 DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO MAGNÉSIO Acadêmicos: Cláudia H. da R.WaisczikThiago Puccinelli Joinville, outubro de 2013ÍNDICE RESUMO3 INTRODUÇÃO3 1.1 Determinação de massas molares, gases ideais e mistura de gases3 1.2 Fundamentos da Hidrostática6 OBJETIVOS7 MATERIAIS E MÉTODOS7 MATERIAIS UTILIZADOS7 PROCEDIMETO…

................................................................... 22 3.3.1) Média das Temperaturas .................................................................................................................... 22 3.3.2) Média das Frações Molares ................................................................................................................ 22 3.3.3) Picnometria ...............................................................................................................

química. Daremos, então, o conceito de propriedade coligativa das soluções: são propriedades que surgem pela presença de um soluto e dependem única e exclusivamente do número de partículas que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto; elas se originam a partir da presença de um soluto não-volátil e um solvente. A quantidade, e não a qualidade, das partículas que estão dispersas na solução é que irá influenciar na intensidade das propriedades (ou efeitos)…

mássica de água? • Qual a razão mássica de água • Qual a fração molar de água • Qual a razão molar da água. Propriedades termodinâmicas das misturas de gases ideais Avaliadas na temperatura da mistura (base molar) h   yi hi u   yi ui i 1 i 1 j j c p   yi c p ,i i 1 j cv   yi cv ,i i 1 j k cp cv Avaliadas na temperatura da mistura , e pressão parcial adequada, pi (base mássica, propriedades médias da mistura) u  Mu h  Mh s  Ms ui  M i ui hi…

([CA]=mol.m-3; [ρA]=kg.m-3 sendo ρA=CA.MAem que MA é a massa molar de A). Em gases perfeitos, a concentração de cada gás individual pode ser calculada a partir da sua pressão parcial, pA: CA=pA/(R.T), onde T é a temperatura absoluta (K) e R a constante dos gases perfeitos (8,314 J.mol-1.K-1). Da mesma forma, a concentração total de todas as espécies (C) está relacionada com a pressão total, P na forma C=P/(R.T). Por sua vez, a fracção molar de um componente A numa mistura é o quociente…