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UNIPAM – FACISA – CURSO DE FARMÁCIA – DISCIPLINA DE FUNDAMENTOS DE FÍSICO-QUÍMICA – Prof. Renato
Unidades
O Sistema Internacional de Unidades (SI) é um conjunto de definições utilizado em quase todo o mundo moderno que visa a uniformizar e facilitar as medições. É composto de sete unidades básicas que são dimensionalmente independentes entre si. As demais unidades são derivadas ou combinações destas:
Grandeza
Unidade
Símbolo
Comprimento (d) metro m
Massa (m) quilograma kg
Tempo (t) segundo s
Corrente elétrica (i) ampere A
Temperatura
kelvin
K
termodinâmica (T)
Quantidade de mol mol matéria (n)
Intensidade luminosa candela cd
Na disciplina de Físico-Química, algumas destas unidades serão mais usadas: comprimento, massa, tempo, temperatura e quantidade de matéria.
Outras unidades:
Grandeza
Significado
Símbolo
Área (A)
A= C xL m2 Volume (V)
V=CxLxP * m3 Temperatura
T(°C) = T(K) – 273
°C
Densidade g/cm3 ou d = m/V
(d)
kg/m3
Velocidade
v=dxt m/s (v)
Aceleração
a =v xt m/s2 (a)
Força (F)

F=m xa

Pressão (P)
Trabalho (w) w=Fxd N.m = J
* C = comprimento; L = largura; P = profundidade.
Algumas conversões importantes:
1 m2 = 10000 cm2
1 m3 = 1000000 cm3
1 m3 = 1000 L (medida de capacidade)
1 g/cm3 = 1000 kg/m3
1 cal (caloria) = 4,18 J
Unidades de Pressão:
1 atm (atmosfera) = 101325 Pa
1 atm = 760 mm Hg = 760 Torr
1 bar = 100000 Pa (105 Pa)
1 atm = 14,7 psi (lbf/pol2)
Estudo dos Gases
1. Gases Ideais
Um gás ideal é aquele onde inexistem interações entre as moléculas do gás, o que torna seu estudo mais simplificado, porém é uma condição inexistente no mundo real.
Os gases ideais obedecem à lei:
. = . .

Onde R é a constante geral dos gases, e vale:
.
= 0,082
= 1,987
= 8,314
.
.

.

Obs.: a unidade J/mol.K é a referente ao S.I.
2. Leis dos gases
2.1. Lei de Boyle  P.V = constante (trans. Isotérmica)
2.2. Lei de Charles/Gay Lussac  V  T (isobárica)
P  T (isométrica)