Propriedades Molares

mássica de água? • Qual a razão mássica de água • Qual a fração molar de água • Qual a razão molar da água. Propriedades termodinâmicas das misturas de gases ideais Avaliadas na temperatura da mistura (base molar) h   yi hi u   yi ui i 1 i 1 j j c p   yi c p ,i i 1 j cv   yi cv ,i i 1 j k cp cv Avaliadas na temperatura da mistura , e pressão parcial adequada, pi (base mássica, propriedades médias da mistura) u  Mu h  Mh s  Ms ui  M i ui hi…

Sete de Setembro Fernanda Perla Turma 202 Trabalho de Química Propriedades Coligativas Camaquã 2014 Colégio Estadual Sete de Setembro Trabalho de Química Propriedades Coligativas Professora: Mirelle

UFSCar – Universidade Federal de São Carlos CCET (Centro de Ciências Exatas e Tecnologia) Bacharelado em Engenharia Química Lee Mu Tao Físico Química Experimental Experimento 5: T8 - Propriedades de Soluções: Volumes Molares Parciais e Volumes de Excesso Felipe Ramon Tank Pedro Forastieri de Almeida Prado Felipe Ramon Tank Pedro Forastieri de Almeida Prado 354279 353868 354279 353868 São Carlos 04 de Junho de 2012 Sumário Objetivos 3 Resultados 3…

Vários Carbonato de cálcio Alerta sobre risco à saúde Sulfato de Ferro(II) Alerta sobre risco à saúde Outros nomes aragonita; calcita; Limestone; chalk; marble I Propriedades Fórmula molecular CaCO3 FeSO4·H2O; FeSO4·4H2O; FeSO4·5H2O; FeSO4·7H2O Massa molar 100.087 g/mol 151.908 g/mol (anidro); 169.923 g/mol (monohidrato); 224.120 g/mol (tetrahydrate); 242.135 g/mol (pentahidrato); 278.05 g/mol (heptahidrato) Aparência Pó branco.…

........................... 8 2.2.1 Massas Atômicas ............................................................................................................... 8 2.2.2 Massa Molar (MM)............................................................................................................ 9 2.2.3 Volume Molar ................................................................................................................. 11 3. LEIS DAS COMBINAÇÕES QUÍMICAS .......................

e butanol (Álcool butílico). 3 – Água e t-butanol (Álcool t-butílico). 4 – Água e Acetona. 5 – Água e Hexano. 6 – Água e Diclorometano. 7– Água e Glicerina. 8 – Hexano e diclorometano. 1. Densidade A densidade é uma propriedade específica de cada material que serve para identificar uma substância. Essa grandeza pode ser enunciada da seguinte forma: A densidade é uma grandeza que expressa a razão entre a massa de um material e o volume por ele ocupado. A…

Cap. 7 Propriedades dos Gases Brady & Humiston, 2nd Ed Tópicos do capítulo • • • • • • • • • Propriedades dos gases podem ser explicadas a nível molecular Medidas de pressão As leis que regem o comportamento dos gases O uso do volume do gás na resolução de problemas de estequiometria A lei gás ideal Mistura de gases Efusão e difusão de gases A teoria cinética molecular Os gases reais 2 Propriedades dos gases podem ser explicadas a nível molecular •…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS – UEG UNIDADE UNIVERSITÁRIA DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS – CCET VOLUME PARCIAL MOLAR Acadêmicas: Karla Karolline de Oliveira Silva Mônica Alves Toldo Docente: Roberta Signini Agosto-2015 Anápolis – GO Objetivo: Determinar o volume total de misturas binárias de água e etanol, em diferentes concentrações. Resultados e discussão: Após o preparo das soluções de água e etanol, em diferentes proporções mássicas (tabela 1), calculou-se o número

Evidências de transformações químicas. Interpretando transformações químicas. Sistemas Gasosos: Lei dos gases. Equação geral dos gases ideais, Princípio de Avogadro, conceito de molécula; massa molar, volume molar dos gases. Teoria cinética dos gases. Misturas gasosas. O texto que segue refere-se à questão de número 02. Santos Dumont produzia o hidrogênio gasoso que utilizava para encher seus balões e dirigíveis. Para isso, acrescentava solução aquosa de ácido sulfúrico à…

força elástica quando colidem. A.1 Propriedades Físicas São características que podemos observar ou medir sem mudar a identidade da substância. Propriedades Químicas Refere-se à capacidade de uma substância transformar-se em outra. Propriedades Intensivas Não dependem da massa da amostra. Ex.: Temperatura. Extensivas Depende da massa (“extensão”) da amostra. Ex.: Volume. Algumas propriedades intensivas representam a razão entre duas propriedades extensivas. Ex.: densidade. …