Relatorio de F

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS – UEG
UNIDADE UNIVERSITÁRIA DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS –
CCET

VOLUME PARCIAL MOLAR

Acadêmicas: Karla Karolline de Oliveira Silva
Mônica Alves Toldo Docente: Roberta Signini

Agosto-2015
Anápolis – GO
Objetivo:

Determinar o volume total de misturas binárias de água e etanol, em diferentes concentrações.

Resultados e discussão:

Após o preparo das soluções de água e etanol, em diferentes proporções mássicas (tabela 1), calculou-se o número de mols através das equações 1 e 2 : (1) (2)

Sendo e numero de mols de água e etanol, e as massas obtidas, e massas molares das respectivas substâncias.
Para a determinação da densidade (d) de cada solução utilizou-se a equação (3):

(3)

Através da calibração do picnometro, foram obtidos os valores de massa (m) e volume (v), determinando assim a densidade. Tabela 1- valores obtidos durante preparo das soluções e respectivos valores apurados através das equações.
Amostra
Massa do etanol(g) Massa da água (g)
Nº de mol do etanol
Nº de mol da água
Densidade da amostra(g/mL)
1
0,000
100,33
0,000
5,574
0,997
2
10,38
90,29
0,315
5,016
0,984
3
20,37
80,45
0,637
4,469
0,968
4
30,06
70,09
0,939
3,894
0,951
5
40,28
60,05
1,259
3,364
0,934
6
50,3
50,1
1,572
2,783
0,902
7
60,1
40,2
1,878
2,233
0,879
8
70,1
30,3
2,191
1,683
0,875
9
100,4
0,000
3,138
0,000
0,810

A densidade foi utilizada para determinar o volume da solução, equações 4 e 5: (4)

.O volume molar é a razão entre volume da solução e o numero de mols, em concordância entres as equações 4 e 5 tem-se a equação 6: (6)
A fração molar é obtida entre a razão de net e n, portanto tem-se a equação 7 : (7)
Sendo Xet a fração molar do etanol, net o número de mols do etanol e n o número de mols total. (7)
Sendo Xágua a fração molar da água, nágua o número de mols da água e n o número de mols total.A Tabela 2 apresenta os resultados dos cálculos efetuados.
Tabela 2- valores calculados das